Quimica

Masa atómica
La masa atómica (ma) es la suma de los protones y protones totales que lo constituyen al átomo La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómicarelativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, yno es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopomás común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales.Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa opeso atómico estándar en varias unidades de masa.

Masa molecular
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a launidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyosátomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincidenuméricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)•Ar(X)/Mr]•100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de loselementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:

(Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H)....