quimica


UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
QUÍMICA II
ANTEPROYECTO
REACIONES ESTEQUIOMETRICAS BAJO DIFERENTES CONDICIONES
Y El CICLO DEL COBRE





Estudiantes: Franklin Tibaquirá paz,
Stiven Enrique Yepez García
Grupo: 202
Docente: Mcs Diana Martínez matamoros

REACIONES ESTEQUIOMETRICAS BAJO DIFERENTES CONDICIONES
Y El CICLO DEL COBRE


OBJETIVOS GENERALES
1.Comprobar mediante la observación y el cálculo estequiométrico las diferencias en una reacción bajo diferentes condiciones.
2. Experimentar el ciclo del cobre, su procedimiento y sus resultados
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. Analizar las diferencias evidenciadas en la reacción de dos sustancias bajo diferentes condiciones de concentración y temperatura.
2. Poner de manifiesto el Principio deConservación de la Materia mediante un ciclo de reacciones de cobre.
3. Aprender el concepto de rendimiento de una reacción o serie de reacciones.
4. Reconocer los cambios asociados a las reacciones químicas (desprendimiento de gases, formación de precipitados, cambio de color, desprendimiento de calor, etc.)
5. Desarrollar habilidades de observación y registro de lo observado.
6. Aprender a registrarobservaciones referentes a las reacciones químicas y agruparlas utilizando un esquema de clasificación simple.
7. Practicar técnicas cuantitativas sencillas de laboratorio y determinar el porcentaje de cobre recuperado.
FUNDAMENTO TEORICO
Una reacción química se representa mediante ecuación la cual nos proporciona la
Siguiente información:
• Reactivos que intervienen en la reacción.
•Productos que se obtienen durante la reacción.
• Composición elemental de reactivos y productos.
• Relación molecular entre reactivos y productos.
• Relación molar entre reactivos y productos.
Por ejemplo, la reacción del cobre con ácido nítrico concentrado se representa por la Siguiente ecuación química:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Existen factores que intervienen en la velocidadde las reacciones químicas, como la temperatura
Un modo de explicar el mecanismo mediante el cual las reacciones químicas se llevan a efecto es admitiendo que tales procesos son el resultado del choque entre las moléculas de las sustancias reaccionantes. Sólo cuando dicho choque es suficientemente violento se romperán las moléculas y se producirá la reordenación entre los átomos resultantes. Eldesarrollo riguroso de estas ideas básicas constituye la llamada teoría de colisiones. Nos apoyaremos, en lo que sigue, en esta interpretación de las reacciones químicas para describir cómo intervienen diferentes factores en la modificación de la velocidad de reacción.
Efecto de la concentración
Cuanto mayor sea el número de moléculas de los reactivos presentes en un mismo volumen másfácilmente podrán colisionar. Asimismo, cuanto mayor sea el número de colisiones que se producen en la unidad de tiempo, tanto más probable será la realización de un choque eficaz, esto es, de un choque que dé lugar a la transformación de las moléculas. De esta forma se explica el hecho experimentalmente observado, de que al aumentar la concentración de los reactivos aumente la velocidad de la reacciónquímica.
Efecto de la temperatura
De acuerdo con la teoría cinético - molecular de la materia, las moléculas constituyentes de cualquier tipo de sustancia se hallan en continua agitación vibrando o desplazándose con una energía cinética que es directamente proporcional a la temperatura absoluta T a la que se encuentre dicha sustancia. Experimentalmente se observa que la velocidad de una reacciónaumenta bastante rápidamente con la temperatura.
Considerando conjuntamente la teoría cinética y la teoría de colisiones es posible explicar tal comportamiento. Al aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas de los reactivos aumenta, con lo que los choques son más violentos poniéndose en juego en un mayor número de ellos la energía suficiente como para superar esa barrera que...