Quimica

Teorías acido base
Limón de frutas
Antecedentes
Cenizas de fuego
1° T. de Arrhenius
1884 Q. Suelo suante Arrhenius
En solución acuosa H2O H+ + OH-
Un Acido produce iones H+
Una baseproduce iones OH-

2° T. de Bronsted lowry
1923 Jonames nicolaus Bronsted (Dinamarca)
Thomas Martin Lowry (Inglaterra)
Ácidos es donadores de protones (p+)
Bases es aceptadoresde protones (p+)
H2O H3O+OH
Agua es anfótero Agua-Acidos+Base

3° T de Lewis
1923-1930 Gilbert Newton Lewis (USA)
Base-Sustancia con 1 átomo capas de ceder 1 par de eAcido-Sustancia con 1 átomo capas de aceptar 1 par de e
Ionización H2O H+ + OH-
Disociación NaCl Na+ + Cl-
Antecedentes
Las sustancias han sido observadas por el hombre desde hace mucho tiempo en susdiferentes usos o aplicación de alimentación y beneficio por lo cual observo características que las diferenciaba unas de otras que la mantenía semejanza entre sí por lo cual de manera muy prácticaempezó a formar estas 2 grandes categorías las cuales fueron estudiadas y respaldadas posteriormente por la comunidad científica en las sig. Teorías










Constante de Ionización= [H3+1][OH-1]
C.I = 1x10-14 en H2O Pura a 25°C
C.I = [H2O] + [OH]
C.I = 1x10-7 1x10-7

Transformar a Logaritmos
C.I = 7+7=14
C.I= PH- + POH1 = potencial de H+ potencias de OH-













tabla 4






















Medición de PH
Continuo lanecesidad de saber el valor de PH que tiene una sustancias utilizadas por el hombre para lo cual se diseñó técnicas de medición estimación o aproximación, en este sentido se utilizaron primeramenteindicadores o sustancias que cambian de color ante los ácidos y de otros color antelas bases
Existen indicadores (naturales y sintéticos) dentro de los naturales hay como las frutas y verduras como...