Quimica

TERMOQUÍMICA

1.- En el proceso de obtención del hierro en los altos hornos se utiliza carbón, que quemado con oxígeno da CO , que reduce al óxido de hierro, obteniéndose así hierro metálico. Calcula el calor de reacción del proceso global:
C(s) + 1/4 O2(g) + 1/2 Fe2O3 Fe(s) + CO2(g)
sabiendo que las entalpías normales de formación del óxido férrico y del dióxido de carbonoson, respectivamente, -822 kJ/mol y -393 kJ/mol. Sol.: 17,5 kJ/mol de Fe

2.- El calor de la reacción: N2O + 2 NH3 N2H4 + N2 + H2O es (Hº = 224,8 kJ y los calores de formación standard, a presión constante, de N2O , NH3 y H2O son, respectivamente, 81,6 , -46,2 y -285,8 kJ/mol. A partir de estos datos, calcula la entalpía normal de formación de la hidracina, N2H4. Sol.: 499,8 kJ/mol3.- Calcula el calor normal de formación del etano, sabiendo que los calores normales de formación de CO2 y H2O(l) son, respectivamente, -393,5 y -285,8 kJ/mol, y que el calor normal de combustión del etano es de -1560 kJ/mol. Sol.: -84,4 kJ/mol

4.- Calcula la diferencia entre el calor de reacción a presión constante y el calor de reacción a volumen constante, para las reacciones:
a) H2(g) + ½O2(g) H2O(l) a 25ºC
b) ½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) a 700K
c) C6H12O6(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) a 25ºC (Está sin ajustar)
Sol.:a) Qp-Qv = -3,71 kJ/mol.b) Qp-Qv = -5,81 kJ/mol.c) Qp-Qv = 0.Dato:R = 8,31.10-3 kJ/mol.K

5.- Sabiendo que el calor normal de formación del H2O(l) es -286 kJ/mol y que el calor normal de formación del H2O(v) es -242 kJ/mol,calcula el calor necesario para vaporizar 1 g de agua líquida. Exprésalo en calorías. Masas atómicas: H = 1, O = 16. Sol.: 586,7 cal

6.- Calcula la variación de entalpía, en condiciones standard, de la reacción:
ZnO(s) + CO(g) Zn(g) + CO2(g) sabiendo que:
el calor normal de formación del ZnO(s) es -347 kJ/mol, el calor normal de combustión del CO(g) es -285 kJ/mol y el calor devaporización del Zn(s) es 134 kJ/mol. Sol.: 196 kJ/mol

7.- En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se producen etanol y dióxido de carbono. Calcula el calor que se producirá en la fermentación de 1 g de glucosa, sabiendo que los calores normales de combustión de la glucosa y del etanol son, respectivamente, -2813,40 y -1367,12 kJ/mol. Masas atómicas: C=12 , O=16 , H=1. Sol.: -439,78 J8.-Calcula el calor de la reacción: CH2=CH2 (g) + H2(g) CH3 - CH3(g) sabiendo que los calores normales de combustión del etileno y etano son, respectivamente, -1386,09 y -1539,91 kJ/mol y el calor normal de formación del H2O(l) es de -285,9 kJ/mol. Sol.: -132,08 kJ

9.- Las entalpías normales de formación del CaCO3(s) , CaO(s) y CO2(g) son, respectivamente, -288,5 , -151,9 y-94,1 Kcal/mol .¿Qué cantidad de calor se necesita para descomponer 3 Tm de una piedra caliza, con una riqueza del 85% en CaCO3?.Ca=40 ,C=12 ,O=16.Sol.:1.083.750 kcal

10.- Las entalpías normales de formación de CaC2(s) , Ca(OH)2(s) , CO2(g) y H2O(l) son, respectivamente, -14,1 , -235,8 , -94,1 y -68,3 kcal/mol y la entalpía normal de combustión del acetileno -310,7 kcal/mol. A partir de estosdatos, determina la variación de entalpía de la reacción: CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Sol.: -30,9 kcal.

11.- Al reaccionar 0,203 g de aluminio con exceso de oxígeno, el calor que se desprende, provoca una elevación de temperatura desde 293 K hasta 299 K en una masa de 0,25 kg de agua. Hallar el calor de formación del óxido de aluminio. Al = 27 , O = 16 .Sol.: -399kcal/mol

12.- El “apagado” de la cal viva consiste en la reacción: CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) cuya (H = -15,6 kcal/mol. Se introducen 15 g de cal viva en 10 litros de agua a 20ºC. Suponiendo que todo el calor desprendido se utiliza en calentar el agua, ¿cuál será su temperatura final?.
Masas atómicas: Ca=40 , O=16 , H=1 . Sol.: 20,4ºC

13.- En la reacción: Ag2O(s) 2...