Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LEYES DE LOS GASES Practica No. 1

MATERIA

:

Laboratorio de Química Básica

INTEGRANTES

:

Susa Salcedo Richard

EQUIPO

:

No. 1

GRUPO

:

2CM5

PROFESORES

:

Ing. Robles Salas Jesús Daniel

FECHA DE REALIZACION FECHA DE ENTREGA:

24/FEB/10

:

10/MAR/10

1. OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Luzca y la Ley combinada del estado gaseoso. 2. INTRODUCCION: Nuestra atmósfera se compone de una mezcla de gases, entre ellos nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono, ozono y trazas de otros. Estos gases son indispensables para la vida, aunquetambién pueden representar algún peligro para nosotros. Por ejemplo, el dióxido de carbono es valioso cuando lo asimilan las plantas y lo convierten en carbohidratos, pero también se relaciona con el efecto invernadero, potencialmente peligroso. La capa de ozono que rodea el planeta a alturas considerables nos protege de los dañinos rayos ultravioleta, pero a bajas altitudes es perjudicial ydestruye el caucho y los plásticos. Necesitamos el aire para vivir, aunque los buceadores se exponen al peligro del envenenamiento por oxígeno y la aeroembolia. En química, el estudio del comportamiento de los gases nos permite comprender nuestra atmósfera y los efectos que los gases tienen en nuestra vida. MARCO TEORICO: Propiedades Generales de los gases. El gaseoso es el menos denso y más móvil delos tres estados de la materia. Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecen prácticamente en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. La fusión tiene lugar porque las moléculas (o iones) han absorbido energía suficiente para salir de la estructura rígida de la red cristalina del sólido. Las moléculas o iones del líquidotienen más energía que la que tenían cuando estaban en el estado sólido, y esto lo percibimos por su mayor movilidad. En el estado líquido, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del líquido y pasan al estado gaseoso el más móvil de la materia. Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas ysu energía cinética es muy grande. La velocidad media de las moléculas de hidrógeno a O °C supera los 1 600 metros (1 milla) por segundo. Las mezclas de gases se distribuyen de manera uniforme dentro del recipiente que las contiene. La misma cantidad de una sustancia ocupa un volumen mucho mayor como gas que como líquido o sólido. Por ejemplo, 1 mol de agua (18.02 g) tiene un volumen de 18 mL a4°C. Esta misma cantidad de agua ocuparía alrededor de 22 400 mL en estado gaseoso un incremento de volumen de más de 1 200 veces. Podemos suponer, con base en esta diferencia de volumen, que (1) las moléculas de gas están relativamente separadas, (2) los gases pueden comprimirse de manera considerable y (3) el volumen que ocupa un gas es, en su mayor parte, espacio vacío.

Gas en un recipienteLey de Boyle Por medio de experimentos, Robert Boyle (1627-1691) determinó la relación entre la presión (P) y el volumen (V) de una cantidad dada de gas. Esta relación entre P y V se conoce como ley de Boyle. A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión (P), lo cual se expresa como:

Esta ecuación indica que, a masa y temperaturaconstantes, el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presión de un gas, su volumen disminuye y viceversa. Cando Boyle duplicó la presión de una cantidad específica de gas, manteniendo constante la temperatura, el volumen se redujo a la mitad del volumen original; cuando triplicó la presión del sistema, el nuevo volumen era un tercio del volumen original, y así...