quimica



Obj: definir números cuánticos
n=1
Valor
L=0
Representación
s
Forma

n=2
L =0
L=1
s
p

n=3
L =0
L=1
L=2
s
pd

n=4
L =0
L=1
L=2
L=3
s
p
d
f





Don d Donde dice forma van estos dibujos , van al lado de cada letra
N=nivel de energíaMagnético : establece la orientación que existe en el orbital en el espacio tridimensional .Por tanto este numero cuantico indica la cantidad de cada orbital que se ubica en el atomo , serepresenta como n y vale mas menos L
L=1n = -1 , 0 , + 1
Px=horizontal
Py =vertical
Pz=diagonal

Numero cuantico Espin (s) señala el giro del electron dentro del orbital mas menos ½ . Deacuerdo a las investigaciones cada orbital acepta como máximo 2 electrones .
L=0  s

N° electron
n
l
m
s
Repres. n-l-x
1
1
0
0
+½
1s1
2
1
0
0
-½
1s2
3
2
0
0
+½2s1
4
2
0
0
-½
2s2
5
2
1
-1
+½
2p1
6
2
1
0
+½
2p2
7
2
1
+1
+½
2p3
8
2
1
-1
-½
2p4
9
2
1
0
-½
2p5
10
2
1
+1
-½
2p6
Actividad:
De acuerdo a esta tablaseñale lo sgte:
a)cuantos electrones con m =0 hay? R: hay 6 electrones con m=0
b) “ “ con L=1 se pueden ubicar ?R: hay 6 electrones con L=1
c) “ “hay en el 1er nivel? R: hay 2 electrones en el nivel 1

n=1 L=0 s 2 electrones
n=2 L=0 s  “
L=1 p 6 electronesCada orbital acepta como máximo 2 electrones puede
n=3 L=0s2 electrones ser menos pero no mas.
L=1 p 6electrones
L=2  d10 electrones




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