quimica

Química

Horario: miércoles: 10:20 a 11:10 , jueves: 10:20 a 11:50
Profesor/a: Nieves Liliana
Acuerdo pedagógico
Horario de entrada a cumplir.
Hacernos responsables de cargos de nuestros actos.
Participación en clase y colaboración.
Higiene audica.
Carpeta completa (teórica y práctica).
En horario de clase no se utiliza aparatos electrónicos salvo la nekbul para la práctica.
Nose debe ingresar al aula con alimento indebido.
Saludar antes de ingresar el aula.
Pedir disculpa cuando comentemos un error.
Pedir por favor para préstame las cosas.
Tarea:
Traer para mañana dos afiche fibrones y cintec
Trabajo practico grupal:
Integrantes del grupo: Vilte Darío, Pedro Mamani, Ramo Elías, Gastón Velázquez.
ECUACION DE SUBPARTICULA

A-Z=n°
Z=p(+)=e(-)
ElementosA:es decimal Z:enteros
Z=21 Sc A=45 neutrones es N° = A-Z
A:45
Z:21
P(+):21
E(-): 21
Ba=Bario neutrones es n°=A-Z n°=137-56 N°=81
A:137
Z:56
Tecnecio=Tc neutrones es n°=A-Z N°=98-43 N°=53
Z=90
INDENTIFICAR
El gripo y periodo de los elementos químicos trabajados
Z:21 grupo:3B periodo:4
Ba:
Clasificación de los elementos
Actividades de profundizaciónIndentificar los siguientes elementos quimecos
Z/ Grupo /periodo /clasificación / Agrupacion.
Z:40 40 4B 5 TRANCICION
Platino: 78 10 6 TRACICION
AL: 13 13 A 3 TRACICION
Potacio: 19 1 A 4 REPRESENTATIVOS
Z:36 36 18 A 4NO METALES
Cu: 29 11 B 4 TRANCICION
Vanadio: 23 5B 4 TRANCICION
Z:82 82 14 A 6 METALES
P: 15 15 A 3 NO METALES
Z:26 26 8 4 TRANCICION

Calcular la subparticulas de los siguientes elementos
Z:37 N°:A-Z N°:85-37=48Ni N°:A-Z N°:59-28=31
Mercurio N°:A-Z N°:201-80=121
Z:8 N°:A-Z N°:16-8=8
Yodo N°:A-Z N°:127-53=74
Galio N°:A-Z N°:70-31= 39
Tarea de investigación: investigar las siguientes propiedades
1-De la TP periodica
2-Carácter metalico
3-Electronegatividad
1-Pues esta clasificado en grupos y periodos 
Grupos ]A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conocecomo grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón su último orbital) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, loscuales tienen su último orbital lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos 
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos 
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles. 
Grupo 13 (IIIA): Terreos 
Grupo 14 (IVA): carbonoideos 
Grupo 15(VA): nitrogenoideos 
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos 
Grupo 17 (VIIA): los halógenos 
Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles 
Períodos ]Artículo principal: períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienenpropiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de siete períodos:
Período 1 
Período 2 
Período 3 
Período 4 
Período 5 ...