quimica

Ciclo
Del
Cobre













INTRODUCCIÓN
En esta actividad experimental del Ciclo del Cobre se van a dar a observar distintas reacciones químicas que se van a haber involucradas con diferentes compuestos químicos en un proceso cíclico, desde la evolución de un gas, que cambia su color y temperatura. Hasta que con las reacciones químicas que evidenciaremos a través de diversasespecies podamos volver al estado inicial, así recuperando el cobre invertido.
A la vez por otro lado el ciclo del cobre es bastante importante, pues permite el reciclaje de este metal, con un importe bajo de energía.
Con este proceso se llevan a cabo diversas reacciones químicas que permiten observar cambios físicos y químicos en los compuestos formados.













MATERIALES:- Un trozo de lámina de cobre
- Ácido nítrico
- Hidróxido de sodio
- Trozo de alambre de aluminio
- Ácido clorhídrico
- Vaso precipitado de 250 ml
- Pipeta 10 ml
- Agua destilada
- Papel Absorbente
- Mascarilla (Para evitar oler los vapores tóxicos que emana la reacción)
- Delantal y Gafas Protectoras (Todo el Laboratorio usándolo)
- Pinzas
-Bomba De AirePROCEDIMIENTO:
1)Tome un trozo de cobre metálico y póngalo en un vaso precipitado perfectamente lavado y enjuagado con agua destilada. Bajo campana agregue ácido nítrico concentrado sobre el cobre y deje reaccionar hasta total disolución del metal. ¡Cuidado! , los vapores que desprende esta reacción son tóxicos. Toque cuidadosamente el vaso en su parte exterior mientras la reacción está ocurriendo ¿Quépasa? El producto de esta reacción es Cu (NO3)2 (aq) y NO2 (g).
2) Una vez disuelto todo el cobre metálico lleve el vaso precipitado a su lugar de trabajo y observe la solución ¿Qué aspecto tiene? Luego tome una cierta cantidad de solución de hidróxido de sodio (evite el contacto de esta solución con la piel), póngala en otro vaso de pp limpio. Agregue solución de hidróxido de sodio sobre lasolución obtenida anteriormente, gota a gota y observando ¿Qué ocurre?
3) Después de adicionar unas gotas, agite el contenido de vaso y toque el vaso ¿hay cambios en la temperatura? Continúe agregando hidróxido de sodio hasta que no se observe más cambios. Agite con una varilla de agitación para mezclar bien. Deje reposar y observe. En esta etapa precipita el Cu (OH)2.
4) Agregue agua destilada yvuelva a agitar. Coloque el vaso a calentar sobre una placa calefactora hasta que ya no se observen más cambios. Anote todas sus observaciones. Retire la placa y deje enfriar. El producto de esta reacción es CuO(s).
5) Deje reposar para calentar el sólido o use una centrifugadora para separar el sólido del líquido. Decante el líquido o bien saque el líquido sobrenadante con ayuda de una pipetateniendo cuidado de no eliminar nada del sólido.
6) Este líquido se descarta y se lava el precipitado agregando agua destilada, agitando bien y se repite la separación del líquido sobrenadante, el que vuelve a eliminarse.
7) Se toma el precipitado y se agrega solución de ácido clorhídrico (con cuidado, pues es un reactivo corrosivo). Agite para mezclar bien ¿Qué cambios observa en esta etapa? Elnuevo producto es CuCl2 (ac).
8)Agregue un trozo de alambre de aluminio al vaso de reacción. Debe de asegurarse de colocar el vaso en un baño de agua fría (con hielo). Sujete el vaso de reacción con una pinza apropiada ya que la reacción libera mucho calor. Los productos de esta reacción son hidrógenos, solución de AlCl3 (ac) y Cu (s).
9) Cuando la reacción haya terminado remueva y descarte ellíquido sobrenadante. Luego lave el sólido con una pequeña porción de agua destilada. Agite y elimine el líquido de lavado. Repita la operación de lavado, pero ahora recupere el sólido haciendo una filtración simple. Observe cuidadosamente el producto final. Use una pinza para retirar cualquier resto de aluminio que no haya reaccionado.
10) Pruebe la identidad del producto obtenido, para lo cual...