Quimica

Relaciones de masa.

En una reacción química la proporción en masa entre los distintas sustancias que aparecen en la reacción será siempre la misma, ya que la masa de los átomos no puede cambiar, yel número de átomos presentes tampoco.

Así, en la reacción entre el óxido de cobre(II) y el cloruro de hidrógeno para producir cloruro de cobre(II) y agua, que ajustada sería:

CuO + 2·HClCuCl2 + H2O

Determinando las masas moleculares, y observando que hay un 2 delante del cloruro de hidrógeno, podemos decir que siempre que las masas de cada sustancia guardarán la relación:

CuO +2·HCl CuCl2 + H2O
79.6 g 72.9 g 134.5 g 18 g


79.6 g de CuO formarán 18 g de agua y reaccionarán con 72.9 g de HCl. Si hay 39.8 g de CuO, sólo se formarán 9 g de agua y sólo reaccionarán36.45 g de HCl. Conocida la cantidad de una de las sustancias que intervienen en la reacción, y ajustándola y calculando las masas moleculares, se puede determinar las masas de las restantessustancias o comprobar, si se mezclan dos reactivos, si se ha añadido un exceso de uno de ellos.
Relaciones de masa.

En una reacción química la proporción en masa entre los distintas sustancias queaparecen en la reacción será siempre la misma, ya que la masa de los átomos no puede cambiar, y el número de átomos presentes tampoco.

Así, en la reacción entre el óxido de cobre(II) y el cloruro dehidrógeno para producir cloruro de cobre(II) y agua, que ajustada sería:

CuO + 2·HCl CuCl2 + H2O

Determinando las masas moleculares, y observando que hay un 2 delante del cloruro de hidrógeno,podemos decir que siempre que las masas de cada sustancia guardarán la relación:

CuO + 2·HCl CuCl2 + H2O
79.6 g 72.9 g 134.5 g 18 g


79.6 g de CuO formarán 18 g de agua y reaccionaráncon 72.9 g de HCl. Si hay 39.8 g de CuO, sólo se formarán 9 g de agua y sólo reaccionarán 36.45 g de HCl. Conocida la cantidad de una de las sustancias que intervienen en la reacción, y ajustándola...