quimica








Rojas Ángeles Paola Lizbeth
Cano Barrera Josué Francisco
Avalos Fuentes Erick Gerardo
Química
Ing. En Sistemas Computacionales.
Grupo: 3222
PROF: M. en C. Alberto Hernández Hernández.
Fecha de entrega: 20-junio-2013
Lugar de entrega:E5





Introducción
La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes forman los llamados orbitales moleculares; dentro deeste modelo se señala que los electrones que pertenecen a la molécula forman parte de un TODO.
La teoría de enlace valencia y la teoría de orbitales moleculares tienen fuerzas y debilidades que hacen que se complementen.
La superación del modelo de Bohr y el desarrollo del modelo atómico de la mecánica cuántica tuvo una clara repercusión en las ideas sobre el enlace químico en general y sobreel covalente en particular. Uno de los enfoques mecano cuánticos del enlace covalente se conoce como teoría del enlace de valencia y permite comprender en términos no sólo de energías, sino también de fuerzas, el fenómeno del enlace entre átomos.
En una molécula, los átomos terminales no presentan hibridación; en cambio, los átomos centrales (que se encuentran entre dos o más átomos), puedenpresentar diferentes hibridaciones.
Cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la molecular. Los orbitales del electrón giran alrededor de los electrones del carbono formando una espiralde los hidrógenos




Teoría del enlace de valencia
El modelo de RPECV, basado sobre todo en las estructuras moleculares de Lewis,
Proporciona un método sencillo y directo para predecir la geometría de las moléculas, sin embargo éste modelo no explica con claridad él porque de estas uniones. Se necesita una mejor comprensión del enlace para fundamentar muchas propiedades moleculares.
Laidea de Lewis de relacionar la formación de enlaces covalentes con el apareamiento de electrones, fue correcta, más no fue lo suficientemente clara. Por ejemplo para Lewis es lo mismo el enlace de H2 que el enlace F2. Aunque en ambos casos se trata de aparear electrones, las energías de formación y longitudes de enlace son muy diferentes (H2:436.5 kJ/mol – 74pm y F2:150.6kJ/mol – 142pm). Este hechoy muchos otros no se pueden explicar con la teoría de lewis. Para esto es necesario recurrir a la mecánica cuántica.
A la fecha, dos teorías mecánico-quánticas se usan para describir el enlace covalente y la estructura electrónica de las moléculas. La teoría del enlace de valencia (EV) supone que los electrones en una molécula ocupan orbitales atómicos de los atómicos individuales y permitepensar en átomos individuales tomando parte en la formación del enlace. Enfocaremos nuestra atención por el momento en ésta primera teoría.
Se empezará por considerar la formación del enlace H-H.
Según lewis el enlace se da por el apareamiento de electrones. Según la Teoría EV, éste enlace se da debido al traslape de 2 orbitales 1s1 en cada uno de los átomos de H. Por traslape se entiende que 2orbitales comparten una región común en el espacio. Anteriormente se estudio la configuración electrónica de átomos aislados, ahora se verá como cambia esta configuración cuando éstos átomos se acercan para formar un enlace. Inicialmente, cuando los átomos están muy separados, no hay interacción, por lo cual se dice que la energía potencial del sistema es cero (0). A medida que los átomos se acercanlos electrones son atraídos por los núcleos y repelidos por los electrones contrarios. Mientras los átomos están separados, la atracción es mayor que la repulsión, así que la energía del sistema disminuye (esto es, se hace más negativa) a medida que se
aproximan uno al otro. Esto continua hasta que llega a un valor mínimo. En este punto, donde el sistema tiene mínima energía, se tiene la máxima...