quimica

Capitulo 6

Nomenclatura

Clasificacion de compuestos quimicos
•Orgánicos: Compuestos que contienen Carbono
•Inorgánicos: Compuestos de otros elementos

Union internacional de química pura y aplicada
(IUPAC), ha adpotado un sistema de nombres y
formulas, tanto para compuestos orgánicos e
inorgánicos (Nomenclatura)

Nomenclatura química
Conjunto de reglas que nos permiten asignarun
nombre a una estructura.

OBJETIVO DE LA NOMENCLATURA QUIMICA

1. Nombrar mediante reglas los nombres de
diferentes compuestos de naturaleza inorgánica.

los

2. Escribir la fórmula de un compuesto a través de su
nombre.
3. Evidenciar en la fórmula de un compuesto, los
elementos que la integran, la proporción en las que están
y las propiedades principales del compuesto.REGLAS DE NOMENCLATURA
Las reglas de nomenclatura en vigencia son
establecidas mediante acuerdos provenientes de
Asociaciones internacionales.

IUPAC: International Union of pure and applied
Chemistry
UIQPA Unión internacional de Química pura y
aplicada

FORMULA QUIMICA
Expresión utilizada para representar el tipo y el número de
átomos en una molécula o ión.
Las partes de una fórmulason:

2H2CO3
CATION

2

ANION

Coeficiente : Número que se coloca al mismo nivel de la
fórmula. Afecta a todos los elementos de la fórmula.

2y3
Subíndice: Número que se coloca debajo del símbolo del
elemento. Afecta únicamente al elemento que se encuentra por
encima de el.

CONCEPTO DE VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
La valencia química se puede definir como la capacidad decombinación de un elemento químico con respecto a otros elementos
cuando forman entre sí diversos compuestos químicos. Actualmente
se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número de
oxidación por tener un carácter más general.
El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número
de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al
mismo átomo aislado.•Número de oxidación negativos si ganan electrones
•Número de oxidación positivos si se pierden electrones.

Existen unas reglas para asignar los números de
oxidación de los elementos químicos dentro de un
compuesto:
1.
El número de oxidación de todos los
elementos químicos en su estado libre es cero,
en cualquiera de las formas en que se
presenten en la naturaleza.
Ejemplo:

Feº , Cuº, Snº , Pbº

2. El número de oxidación del hidrógeno en sus
compuestos es siempre +1, excepto en los hidruros
metálicos, que es -1
3.

El número de oxidación del oxígeno en sus
compuesto es siempre -2, excepto en los peróxidos
que es -1

4. La suma algebraica de los productos de los
números de oxidación de los átomos de una
molécula por su subíndice es igual a cero, y en el
casode un ion, dicha suma algebraica deberá ser
igual al valor de carga del ion.
(+2) + (+6) + ( -8) = 0
(+1) (+6) (-2)
H2SO4

(+4) + ( -6)
(CO3) -2

= -2

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS IMPORTANTES DEL
SISTEMA PERIODICO
METALES
No. oxidación 1
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Francio
Fr
Plata
Ag

No. oxidación 2
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
CaEstroncio
Sr
Zinc
Zn
Cadmio
Cd
Bario
Ba
Radio
Ra

No. oxidación 1,2
No. oxidación 1,3
Cobre
Cu Oro
Au
Mercurio
Hg Talio
Tl
No. oxidación 2,4
Platino
Plomo
Estaño

Pt
Pb
Sn

No. oxidación 2,3,6
Cromo

Cr

No. oxidación 3
Aluminio
Al

No. oxidación 2,3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
No. oxidación
2,3,4,6,7
Manganeso
Mn

NO METALES Y METALOIDES
No.oxidación -1 No. oxidación +/1,3,5,7
Flúor
Cloro
F
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
No. oxidación +/- No. oxidación +/2,4,6
3,4,5
Azufre
Nitrógeno
S
N
Selenio
Se
Teluro
Te
No. oxidación +/- No. oxidación 4
2,4
Carbono
Silicio
C
Si

No. oxidación -2
Oxígeno
O

No. oxidación +/3,5
Fósforo
P
Arsénico
As
Antimonio
Sb
No. oxidación 3
Boro
B

SISTEMAS DE NOMENCLATURA...