quimica

Colegio Paula Montal

UNIDADES ATÓMICO -MOLECULAR
PROBLEMAS ADICIONALES

1) Calcular la masa molar de las siguientes sustancias:
a) HNO3 b) Na2SO4 c) CO2 d) H2O2 e) Cu(OH)2
f) C6H12O6 g)Ba(NO3)2 h) Ca(ClO4)2 i) HCl j) NaHCO3

2) Un técnico prepara una solución de KCl pesando 20 g de la droga. Se pide:
a) ¿Cuántos átomos de cloro hay en los 20 g?
b) ¿Cuántos moles de sal hay?

3)¿Cuántos moles de CaCO3 hay en 600 g de dicha sustancia?

4) ¿Cuántos moles de NaOH hay en 200 g de dicha sustancia? ¿Cuántos átomos de sodio hay?

5) En 6 moles de KOH, ¿Cuántos g de sustancia hay?¿Y átomos de potasio?

6) Se tienen 0,14 moles de glucosa (C6H12O6):
a) ¿Cuántos g de glucosa hay?
b) ¿Y átomos de carbono?
c) ¿Cuántos g de hidrógeno hay en la muestra?

7) Se tiene 500 g de(NH4)2SO4:
a) ¿Cuántos moles de sustancia hay?
b) ¿Qué masa de oxígeno contiene dicha cantidad?
c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?

8) El silicio (Si) es un elemento utilizado en materialessemiconductores. Calcular cuántos moles representan 125 g de silicio.

9) Calcular la masa en gramos correspondiente a 2,5 moles de plomo.

10) Una muestra de un elemento tiene una masa de 150,44 g ycontiene 0,75 moles del elemento.
Indicar el nombre y el símbolo del mismo.

11) Para el edulcorante aspartamo, cuya fórmula molecular es C14H18N2O5, determinar la cantidad de átomos de carbono ehidrógeno que constituye un mol de moléculas.

12) Calcular: i) los moles de moléculas; ii) el número de moléculas; iii) los moles de átomos de oxígeno; iv) el número de átomos de oxígeno que sehallan presentes en 50 g de:
a) Metanol: CH4O
b) Sacarosa: C12H22O11

13) Alrededor del 75% del peso corporal humano está constituido por agua. Para una persona de 65 kg, calcular:
a) los moles demoléculas de agua que la conforman.
b) La cantidad de moléculas de agua.
c) La cantidad de átomos de hidrógeno.

14) Las hembras de muchas especies de insectos segregan, con el fin de atraer a...