Quimica

Resumen de química:
1. Historia de la tabla periódica:
La primera clasificación consistía en si eran metales o no metales

La segunda clasificación consistíaen que si existía relación entre masas atómicas (A)

La tercera clasificación se denominaba octavas de Newlands, consistía en ordenar los elementos según su ordencreciente de masas atómicas observando que los siete primeros tendrían propiedades diferentes pero al octavo elemento estas propiedades se volvían a repetir
La cuartafue hecha por Dimitri Mendeleier y Lothan Meyer lograron ordenarlo según su masas atómica (A) al hacerlo se dieron cuenta de que algunas propiedades químicas serepetían de a cuerdo a una periodo, son cíclicos.
2. Símbolos químicos:
Son abreviaciones para los elementos derivadas de su respectivo nombre en latín o la inicialseguida de la otra letra presente en el nombre con minúscula.
Configuración electrónica:
Config. global: se define por nivel y subnivel (1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2;etc…)
Config. Global externa: se define por un gas noble y los demás niveles y subniveles: [He] [Ne] [Ar] [kr] [Xe] [Rn]…
e- de valencia son los electrones que entran enel ultimo nivel: 4s2 3d5… e-valencia=7
Grupo o familia: según e-de valencia 2e-de valencia= grupo ll (números romanos)
Subgrupo: puede ser A ó B : A=s; p B=d;f
Periodo: corresponde al nivel mayor ingresado: 4s2; 3d10;  periodo 4
Capa: corresponde al periodo: 1=k ; 2=L ; 3=M ; 4=N ; 5=O ; 6=P …….
Bloque: últimosubnivel ingresado: ……3d4 = bloque d
Clasificacion: s ; Prepresentativo / ftransición interna / d transición
Tipo de elemento: metal; no metal: metaloide