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Ley de Dalton o Ley de las Proporciones Multiples

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresablesgeneralmente por medio de números enteros sencillos.

Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
C  + O2 --> CO2
12 g. de C      +  32 g. de O2  -->  44 g. CO2
C  + ½ O2 --> CO2
12 g. de C      +  16 g. de O2  -->  28 g. CO2
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "eldoble")
32/16 = 2
Video:  Leyes ponderales – ley de proporciones múltiples
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Primeros Descubrimientos Quimicos

Tp laboratorio quimico
Ley de conservación de la masa

En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento(recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + "estaño calentado" + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para lacombustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa:
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.
Video: Ley de Conservación de la Masa
Ley de Proust o Ley de las Proporciones Definidas


En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto en ácidosulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:

Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Paraver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinarel porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
Muestra A
Composición
Muestra B
10,000 g
 
27,000 g
1,119 g de Hidrogeno
% de Hidrogeno = 11,19
3,021 g de Hidrogeno
8,881 g de Oxigeno
% de Oxigeno = 88,81
23,979 g de Oxigeno
 
Video:Ley de las Proporciones Constantes - Ley de Proust. Leyes ponderales
 
Enlace químico
 
En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se presentan en la naturaleza como átomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos.
Enlace significa unión, un enlace químico es launión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Molécula de H2

      1s1                1s1           
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones...