quimica

EMISIÓN DE ENERGÍA ATOMICA

PRÁCTICA Nº 2
EMISION DE ENERGIA ATÓMICA
I.

OBJETIVOS:
-

II.

Identificar los tipos de Combustión.
Constatar los diferentes niveles energéticos en que puede
encontrarse un electrón en un átomo, es decir, los diferentes
orbitales así como las diferentes transiciones cuantificadas entre
los mismos.

PRINCIPIOS TEORICOS:
La llama del mechero esproducida por la reacción química de dos
gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas
comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que
penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la
base del tubo de mezcla gas-aire. El gas se mezcla con el aire y el
conjunto arde en la parte superior del mechero, efectuándose de
ésta forma la Combustión.
Se tienedos clases de llamas:
a) Llama no luminosa:
La reacción que sucede es la siguiente:
C3H8 + 5O2 → 3 CO2 + 4 H2O +
calor (combustión completa)
En este tipo de llama se observan tres
zonas:
♦
♦
♦

Zona Fría (1)
Cono Interno (2)
Cono Externo (3)

b) Llama Luminosa:
La reacción que sucede es la siguiente:
C3H8 + 3O2 → C + 2CO + 4 H2O + calor (combustión
incompleta)

UTP | Laboratoriode Química

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EMISIÓN DE ENERGÍA ATOMICA

El Mechero de Bunsen:
El mechero comúnmente empleado es el
mechero Bunsen, el cual recibe su
nombre del químico alemán del siglo XIX
Robert Wilhem Bunsen (1811 - 1899).
Es
un
instrumento
utilizado
en
laboratorios científicos para calentar o
esterilizar muestras o reactivos químicos.
El quemador tiene una base pesada en la
que seintroduce el suministro de gas. De
allí parte un tubo vertical por el que el
gas fluye atravesando un pequeño
agujero en el fondo de tubo. Algunas
perforaciones en los laterales del tubo
permiten la entrada de aire en el flujo de gas proporcionando una
mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del
tubo donde se produce la combustión
La cantidad de gas y por lo tanto decalor de la llama puede
controlarse ajustando el tamaño del agujero en la base del tubo. Si
se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas la llama
arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los
agujeros laterales están cerrados el gas solo se mezcla con el
oxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión
ardiendo con menor eficacia y produciendo una llamade
temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el
quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura
éstas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un
fondo uniforme.
En el Laboratorio, para determinar las temperaturas de las
diferentes zonas de la llama se utiliza el alambre de nicrom que
adquiere diversos colores a distintas temperaturas como seindica
a continuación:
T°C

500

700

1100

1500

Color

Rojo
oscuro

Rojo

Anaranja
do

Blanco
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UTP | Laboratorio de Química

EMISIÓN DE ENERGÍA ATOMICA

ENSAYO A LA LLAMA
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía,
calorífica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie
de estados excitados. Estos estados poseen unas energías
determinadas ycaracterísticas de cada sustancia. Existe una
tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental.
La consecución de “volver al equilibrio” se puede realizar a través
de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a
través de la emisión de radiación.
Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada
especie, también lo serán las radiaciones emitidas en sudesactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la
diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo
con la ley de Planck,
E = hυ
E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s).
υ = frecuencia
De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de
radiaciones características que constituyen...