QUIMICA

LOS ENLACES QUIMICO



ÁREA CIENCIAS NATURALES

QUÍMICA

VILLAVICENCIO

2013





ESTRUCTURA ATÓMICA. UNIDAD DOS. TEMA 3
LOS ÁTOMOS Y LA TABLA PERIÓDICA
OBJETIVOS.
1. Establecer un ordenamiento de los elementos conocidos actualmente, tomando como base el orden creciente de sus números atómicos.
2. Conocer el desarrollo histórico del ordenamiento de los elementos químicos.
3.Plantear la estructura de la tabla periódica moderna de elementos químicos.
4. Definir cada una de las divisiones que presenta la tabla periódica, la propiedad química que está relacionada con esas divisiones.
5. Establecer y comprender algunas propiedades periódicas.

TEMÁTICA A DESARROLLAR
1. Primeras clasificaciones de los elementos.
1.1. Clasificación en época de Lavoisier yBerzelius.
1.2. Las tríadas de Döbereiner.
1.3. Octavas de Newlands.
1.4. La tabla periódica de Mendeleiev.
2. La tabla periódica moderna.
2.1. Los períodos.
2.1.1. Forma de designarlos.
2.1.2. Indicar la propiedad atómica relacionada con la numeración de los períodos.
2.2. Los grupos o familias.
2.2.1. Nombres que reciben algunos grupos.
2.3. Ventajas de la tabla periódica.
3. Algunaspropiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica.
3.1. Los metales.
3.1.1. Localización en la tabla periódica.
3.1.2. Principales propiedades físicas y químicas.
3.2. Los no metales.
3.2.1. Localización en la tabla periódica.
3.2.2. Principales propiedades físicas y químicas.
3.3. Los metaloides.
3.3.1. Localización en la tabla.
3.3.2. Principal propiedad químicas.
4. Algunaspropiedades periódicas.
4.1. Radio atómico y radio iónico.
4.2. Energía de ionización.
4.3. Afinidad electrónica.
4.4. Electronegatividad.
4.5. Carácter metálico.


CÉSAR TURRIAGO HERNÁNDEZ
PROFESOR DE QUÍMICA GRADO 10°.
Villavicencio, Mayo 26 de 2013

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS

Desde la última década del siglo XVIII (Época de Lavoiser Y Berzeius) se había intentadoclasificar los elementos químicos buscando semejanzas en sus propiedades. Las primeras clasificaciones se basaban en metales (Como el hierro, la plata y el cobre) y los no metales (Como el fosforo). Sin embargo, Algunos elementos como el arsénico no se ajustaban a estas dos categorías, por lo cual se creó la categoría semimetalicos.

Sin embargo, como sus clasificaciones resultaban muy generalesse iniciaron diversos métodos para representarla.

LAS TRIADAS DE DÖBEREINER

El químico alemán Döbereiner observó grupos de tres elementos que poseían propiedades tanto físicas como químicas muy similares, con base en esto, clasificó los elementos en grupos de tres (De ahí el nombre triadas). En este también se mostraba el peso atómico del elemento central de la categoría.


(Figura1.1: Las Tridadas De Döbereiner. Tomado De: quimicabachilleres04.blogspot.com)







LAS OCTAVAS DE NEWLANDS:

El químico inglés Johan Newlands decidió ordenar los elementos conocidos según sus pesos atómicos, Newlands observó que luego de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían las características del primero. Esta ley es conocida como Ley De Octavas. De esta forma elementoscomo el litio, el sodio, el potasio se encontraban en el mismo grupo. Gracias a sus observaciones se generó la concepción de Grupos y Elementos.


(Figura 1.2 Las Octavas de Newlands. Tomada de: http://www2.uah.es)


LA TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV:

En el año 1869 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no erasatisfactoria. Su tabla presentaba una similitud con la tabla propuesta por Lothar Meyer, sin embargo, la tabla de Meyer hacía referencia a las propiedades físicas.

Mendeleiev organizó los elementos en orden creciente según su peso atomice, de este modo los elementos que quedaban en la misma fila poseían propiedades similares. Mendeleiev dejó también espacios en blanco, ya que no existía una...