quimica




Instrucciones: resuelva en los siguientes problemas dejando constancia del procedimiento en hojas cuadrícula.
1. Se establece que un sólido azul contiene 36.84%de nitrógeno y 63.16% deoxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este sólido?
2. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 35.98% de aluminio y 64.02% de azufre.
3. El propano es un hidrocarburo, formadoúnicamente por el carbono e hidrógeno: 81.82% de carbono y 18.18% de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica?
4. El análisis químico de la aspirina indica que la molécula es 60.00% de carbono, 4.44% dehidrógeno y 35.56% de oxígeno. Determina la fórmula empírica de la aspirina.
5. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que posee 10.89% de magnesio, 31.77% de cloro y 57.34% de oxígeno?
6. Elanálisis de una sustancia química usada en el fluido para revelado fotográfico indica una composición química de 65.45% de C, 5.45% de H y 29.09% de O. La masa molar que se establece es 110.0 g/mol.Determina la fórmula molecular.
7. Se encontró que un compuesto contenía 49.98g de carbono y 10.48 g de hidrógeno. La masa molar del compuesto es 58.12 g/mol. Determina su fórmula molecular.
8. Un líquidoincoloro compuesto de 46.68% de nitrógeno y 53.32% de oxígeno, tiene una masa molar de 60.01 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
9. Cuándo un óxido de potasio se descompone, se obtienen 19.55 g de Ky 4.00 g de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
10. El análisis de un compuesto formado por hierro y oxígeno dé como resultado 174.86 g de Fe y 75.14 g de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?11. El analgésico morfina contiene 17.900 g de C, 1.680 g de H, 4.225 g de O y 1.228 g de N. Determine su fórmula empírica.
12. Un óxido de aluminio tiene 0.545 g Al y 0.485 g de O. Encuentra lafórmula empírica del óxido.
13. Explica cómo se relacionan los datos de porciento de composición de un compuesto con las masas de los elementos que lo forman.
14. ¿Cuál es la diferencia entre...