quimica

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES Y PH
PRACTICA Nº 8, 9 y 10




LIBARDO ENRIQUE ACEBEDO DÍAZ
ANDRÉS EDUARDO OSORIO MARTÍNEZ
YOJAIMAR VILLARREAL GALVAN



DAVINSON RIQUET






UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA CIVIL
SINCELEJO – COLOMBIA
16 - MAYO - 2013



INTRODUCCION

Se denomina solución o disolución a la mezclahomogénea de dos o más moléculas atómicas, iones u otras sustancias en proporciones variables. En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no solo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones.
El término concentración hace referencia a la proporción que existe entre las cantidades de soluto y de solvente o solución; este concepto es intuitivo: cuanto más solutoeste disuelto en cierta cantidad de disolvente más concentrada será la disolución. Dependiendo de las unidades que se empelan para denominar las cantidades de soluto, de solvente o de solución, existen diversa formas de expresar la concentración, las más usuales son: concentración en porcentajes, la cual puede ser en peso, en volumen o en peso y volumen; fracción molar, molaridad, molalidad ynormalidad.
Los ácidos y las bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disoluciónacuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones acido base en disolución acuosa por esto es importante tener claro las definiciones de ácidos y bases y estudiar la escala de pH.
El pH indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de unamedida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo: pH = -log [H+] donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+. El pH también se expresa amenudo en términos de concentración de iones hidronio.
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina enciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.
De acuerdo a lo mencionado anteriormente a los conocimientos adquiridos y a la práctica realizada en el laboratorio de química en el siguiente informe se tratara de relacionar el ph obtenido mediante el uso de indicadores con la concentración del íon hidrogeno como también determinar el Ph de sustancias de uso común.OBJETIVOS

Capacitar al estudiante en la preparación de las soluciones, a partir de reactivos líquidos impuros, reactivos sólidos con alto grado de pureza y por dilución de soluciones concentradas.


Verificar las concentraciones a las que fueron preparadas las soluciones anteriores, mediante valoración con estándares primarios y no primarios.

Entender el conceptode pH y relacionarlo con procesos fisiológicos.

Relacionar el pH obtenido mediante el uso de indicadores, con la concentración del Ion hidrogeno.

Determinar el pH de sustancias de uso común.















FUNDAMENTOS TEORICOS
Disoluciones en química son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de...