Quimica

instituto tecnologico del estado de aguascalientes
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7 de marzo del 2012

Lab. Quimica
Blanca Ruvalcaba
Larizza Gonzalez
Jorge Ibarra Hernandez
Jorge Isrrael Lopez
Adan González Sánchez
M.C Monica Cecilia Villalobos LopezQuimica
Practica 2
numero de control 11150813

S.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.
INSTITUTO TECNOLOGICO DE AGUASCALIENTES
SUBDIRECCIÓN ACADEMICA
DEPTO DE ING QUÍMICA Y BIOQUÍMICA

Química I
Practica No. 2
MANEJO ADECUADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
Objetivo de aprendizaje:
Los alumnos deben de trabajar con el material de mas frecuente usode laboratorio realizando operaciones básicas.
Fundamento Teórico:
La experiencia es el conocimiento que se adquiere gracias a la práctica y a la observación. También, no debemos olvidar que la experiencia es la madre de la ciencia.
La química es la ciencia experimental y las mediciones son fundamentales para la mayoría de los experimentos, es importante aprender a usar con propiedad estasmedidas observando su presicion, fuentes de error y manejo de las sifras significativas.
(uno de los instrumentos mas importantes en el lab. Es la balanza)
Los vazos de precipitado, matraces se utilizan se utilizan para marcar sola mente volúmenes aproximados, por lo regular los volúmenes se miden en probetas graduadas.
NEUTRALIZACION POR TITULACION
La titulación es el proceso de medir elvolumen requerido de un reactivo a cierta concentración para reaccionr con volumen medido io peso determinado de otro reactivo a determinada concentración. En este experimento unasolucion de acido de concentración conocida se titula con una solución básica de concentración desconosida.
Se usa la fenoftaleina como indicadr. Esta sustancia es incolora y solución acida, pero cambia a rosado cuando lasolución se hace ligeramente básica. El cambio de color, causado por una simple gota de exeso de solución básica necesaria para neutralizar el acido, marca el punto final para la titulación. El punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ah relacionado completamente en la sustancia que se va a titular, es el punto de equivalencia.
La Normalidad (N) es una manera de expresar laconcentración de una sustancia de una solución y define como el numero de equivalentes – gramo de soluto por litro de solicion. Un equivalente - gramo de un acido relacciona exactamente con un equivalente – gramo una base. El numero de miliequivalentede acido es igual al numero de miliequivalente de base, lo cual se puede expresar por la ecuación:
(acido) VaNa = VbNb (base)
En donde V esel volumen gastado en mililitros, N es la normalidad, y los asubindices a y b se refieren al acido y a la base respectivamente
miliequivalente-gramo=equivalente-gramo1000
#eq.gramo= pesoeq.gramo
N=# eq.gramoits.solucion
el producto VN es igual al nuemro de miliequivalente – gramo (cuando V se expresa en mililitros) con los datos obtenidos en este experimento de titulación del acidoclohidrico exactamente 0.1 N con hidróxido de sodio 0.1 N aproximadamente, es posible calcular la normalidad exacta de la base.
OBCERVACION: para el NaOH y el HCI la normalidad, N es numéricamente igual a la molaridad M.
Experimentacion
* Material y equipo
* Bureta de 25 ml
* 1 pipeta de 10 ml
* 1 embudo de filtración
* 1 balanza
* 1 centrifuga
* 1 papel filtro
* 2 vasosde presipitado de 100 ml
* 1 anillo de 3 fierro
* 1 probeta de 100 ml
* 1 matraz aforado de 250 ml
* 1 soporte universal
* 1 pinzas para bureta
* 2 tubos de ensalle pequeños
* 1 aguitador de vidrio
* 1 matraz Erlenmeyer de 125 ml

* Reactivos
* Sulfato de cobre de sodio
* Hidróxido de sodio 0.1 N
* Acido Colorhidrico 0.1 N
* Fenolftaleína...