Quimica

QUÍMICA GENERAL
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
(NORMAS I.U.P.A.C.)


NORMAS BÁSICAS.

Formulación.
1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.
Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.
Ejemplos:
KBr bromuro de potasioCaO óxido de calcio
NaNO3 nitrato de sodio KH hidruro de potasio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar las valencias o losnúmeros de oxidación, y como norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea posible.

Ejemplos:
Ca (2+) ; Cl (-1) CaCl2
Pb (4+) ; O (-2) Pb2O4 PbO2
I (7+) ; O (-2) I2O7
Nomenclatura

a) Nomenclatura sistemática
- Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri,tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, etc.
- Los grupos de átomos se indican mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris, tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.

Ejemplos:
FeCl3 , CaBr2 , Cl2O5 , Pb(OH)4 , Br2O7 : tricloruro de hierro, dibromuro de calcio, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido dedibromo.

b) Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la valencia es constante no es necesario indicarla.

Ejemplos:
FeCl3, SnH2, Cu2O, Hg(OH)2, HClO2 , H2SO4 , K4[Fe(CN)6], Na4 [Ni(CN)4]
cloruro de hierro (III), hidruro de estaño(II), óxido de cobre (I), hidróxido de mercurio (II), ácido dioxoclórico (III), tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, hexacianoferrato (II) de potasio, tetracianoniccolato (0) de sodio.

c) Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación ico y el de menor valencia mediante la terminación oso; cuando existe un solo número devalencia puede emplearse la terminación ico.

La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de dos valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas las valencias.

Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
FeCl3 , CuO , Pb(OH)2 , HgH2 , SnSO4 : cloruro férrico, óxido cúprico,hidróxido plumboso, hidruro mercúrico, sulfato estannoso.

COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS.
- Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento.
- Hidruros metálicos, no metálicos y salinos.

HIDRUROS METÁLICOS.
Compuestos formados por un metal e H. H: nº de oxidación (-1).

Formulación: el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el nºde oxidación).
Nomenclatura: Hidruro ...




HIDRUROS NO METÁLICOS.
Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

En hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero, y se nombra en segunda lugar, el elemento que aparece primero en la relación: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S,Te :terminación en uro de estos no metales (fluoruro, cloruro, ...).

Las disoluciones acuosas tienen carácter ácido (hidrácidos): ácido no metal-hídrico
Ejemplos: HF : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te
HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico (ver aniones poliatómicos)

Hidruros Salinos de O, N, P,...