Quimica

Repaso de disoluciones:

D:gramos de disolución que hay en 1 cm3 de disolución(cm3=ml,dm3=l)
Molaridad: moles de soluto que hay en 1 L de disolución
Molalidad: moles de soluto que hay en 1 kg de disolvente
%: g soluto que hay en 1oo g de disolución
Xs: nsoluto partido por los nsoluto mas ndisolvente
Xd:ndisolvente partido los ndisolvente mas nsoluto



Tema 4: estructuraatómica, el sistema periódico

1El descubrimiento del electrón
Anteriormente se pensaba que la materia esta formada por partículas indivisibles llamadas átomos pero en 1897 Thompson descubrió el electrón: partículas fundamentares que se encuentran en todos los ats.
2Modelos atómicos
-Modelo atomico de Thompson
Thompson imaginó los átomos como esferas macizas y uniformes de carga positivaneutralizada por los electrones que está incrustados en ellos
Descubrimiento del protón
los electrones y los protones son parte integrante de los átomos . en todo atomo (neutro) existe el mismo numero de protones y de electrones
-modelo atómico de Rutherford
Rutherford demostró que la masa de un átomo no está distrubida de manera uniforme mediante un experimento:
dirigio un haz de particulossobre una fina lamina de oro y observó que la mayoría de las partículas pasaban en línea recta y llegaban hasta una pantalla cubierta con ZnS pero había un numero menor de partículas que sufrían desviaciones.si la masa del atomo estuviera distribuida de forma uniforme estas desviaciones no tenían por qué ocurrir. Basándose en esto rutherford dividió el átomo en:
-núcleo:que ocupa una fracción muypequeña de volumen del atomo , la mayot parte de su masa y esta cargado positivamente ya que contiene protones
-la corteza: zona donde los electrones giran alrededor del nucleo .ocupa la mayor parte del volumen atómico y una parte muy pequeña de su masa,tanto que se puede decir que es una zona de vacío.
Descubrimiento del neutrón
Rutherford sugirió un tercer tipo de particula sin carga con unamasa semejante (un poco mayor) a la del protón y que estabilizaría el núcleo
3.Números que identifican a los átomos
El numero atomico (Z) expresa en numero de electrones que tiene un atomo que coincide con el numero de protones
El numero masico (A) es la suma de electrones y neutrones.
Un isotopo es un átomo que tiene el mismo numero atómico pero distinto numero másico, es decir, sediferencia en el numero de neutrones.

la causa principal de que las masas átomicas de los elementos sean decimales es que son medias ponderadas de las masas atómicas de los isotopos que contienen

4.estructura electrónica del atomo

Un ión es un átomo que ha perdido o ganado electrones
Para adquirir la conf. De octete. (Catión o anion)

Espectros atomicos
Un espectro atomico es larepresentación grafica de la radiación emitida o absorbida por un atomo.los espectros pueden ser
-de absorción-cuando el atomo absorbe parte de la radiación que le llega.observamos el espectro de la luz blanca con bandas de absorción
-de emisión-cuando el atomo desprende la energía que ha absorbido. Observamos todo el espectro negro menos unas franjas de color

Hipótesis de Plancky espectro fotoeléctrico“los atomos no absorben o emiten toda la radiación que les llega solo valores de energía dados por la ecuación E=hxf o múltiplos de esa cantidad (que se llaman paquetes o cuantos)
h --- constante de planck.valor: 6´63x10^(-34)
f ---- frecuencia (f=1/tiempo , que se mide en segundos a la menos 1)
modelo atómico de Bohr
Teniendo en cuenta algunos trabajos realizados en la época como lahipótesis de Planck, los espectros atómicos y la explicación del efecto fotoeléctrico sugirió que el atm:

1. consta de un núcleo cargado positivamente alrededor del cual giran el electrón o electrones en orbitas circulares y estacionarias (donde cuando el electrón se mueve no pierde energía)
2. las orbitas en las que giran los electrones están cuantizadas es decir solo podían tener unos valores...