quimica

QUÍMICA-MATERIA Y ENERGIA
Q.F. ADRIANA CORDERO

QUIMICA:
Ciencia que estudia la materia su estructura, su composición,
sus cambios, las leyes que rigen dichos cambios y su
interrelación con la energía.
ESTRUCTURA

Átomos y moléculas,
enlace químico,
estructura
electrónica

PROPIEDADES

Estados de agregación
(puntos de fusión y
ebullición,
compresibilidad, dureza,
etc... ),disoluciones
(propiedades coligativas,
miscibilidad,
solubilidad), reactividad

TRANSFORMACION
Reacciones químicas,
Cambios de fase

RAMA
Química orgánica

CAMPO DE ESTUDIO

EJEMPLO

Compuestos que contienen
carbono en su estructura.

Preparación de la aspirina
(C9H8O4)

Química inorgánica

Sustancias que no contienen
carbono.

Funcionamiento de una
batería de cobre.Química analítica

Composición de una muestra:
Cualitativa y
cuantitativamente.

Análisis de las aguas
residuales de una
industria.

Fisicoquímica

Estructura de las sustancias,
la rapidez con que
reaccionan y el papel del
calor en los cambios
químicos.

Cambios que se presentan
en la fusión del hielo.

Bioquímica

Reacciones química de los
seres vivos.

Comprensión delmecanismo
de la asimilación de
alimentos.

Es todo lo que tiene
masa y volumen

MATERIA

Sus PROPIEDADES pueden ser

COMUNES
PROPIEDADES GENERALES

ESPECÍFICAS
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS

Son las que presenta cualquier clase de
materia y sus valores son independientes
del estado físico, de la forma del
cuerpo....Por esto no sirven para
identificar una sustancia
Entre otrasson importantes:

son aquellas propiedades cuyo valor es
característico de cada sustancia y nos permiten
diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:

DENSIDAD
Es la relación entre la masa de un cuerpo y
el volumen que ocupa

d

MASA
Es la cantidad de materia
que tiene un cuerpo

VOLUMEN
Es el espacio que ocupa un
cuerpo

SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto quepuede
disolverse en un volumen de disolvente a una
temperatura dada

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
Es la temperatura a la que se produce el cambio de
sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas(ebullición) si la
presión es de 1 atmósfera

m
V

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
LA MATERIA
SUFRE

TRANSFORMACIONES
PUEDEN

SER

FÍSICAS

QUÍMICAS
NO CAMBIA

CAMBIA

EJEMPLOSLA
COMPOSICIÓN
CAMBIO DE:
FORMA
TAMAÑO
TEMPERATURA
ESTADO
VOLUMEN
PRESIÓN
DISOLUCIÓN

EJEMPLOS

OXIDACIÓN
COMBUSTIÓN
INFLAMABILIDAD
REDUCCIÓN
FERMENTACIÓN
DESCOMPOSICIÓN

ESTADOS DE AGREGACIÓN
Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico

SOLIDO

Volumen
definida.

y

forma

LIQUIDO

GAS

Volumen definidoVolumen indefinido

Incompresible

Forma indefinida

Forma indefinida

Atracción entre
Moléculas: Intensa

Incompresible

Compresible

Atracción entre
Moléculas: Moderada

Atracción entre
Moléculas:
Despreciable

Mezclas
homogéneas.-

Tiene las misma composición
en toda su extensión. No se
pueden distinguir sus
componentes.

Mezclas
heterogéneas.-

Se pueden distinguirsus
componentes a simple vista.
Están formadas por dos o
más fases.

Elementos

Compuestos

Lingotes de oro

Sal de mesa
(NaCl)

Papel de
aluminio
Flor de azufre
Alambres de
cobre
Clavos de
hierro

Mezcla
homogénea

Mezcla
heterogénea

Agua de mar

Agua y arena

Té de manzanilla

Sopa de verduras

Alcohol etílico
(C2H6O)

Alcohol y agua

Yoghurt confrutas

Acetona (C3H6O)

Aire (nitrógeno y
oxígeno
principalmente)

Mosaico de
granito

Agua (H2O)

Bronce (cobre y
estaño)

Madera

Azúcar
(C12H22O11)

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
CAMBIOS FÍSICOS

son aquellos en los que no se altera la identidad de las sustancias
que lo experimentan, sigue siendo la misma sustancia

Ejemplo: Al disolver azúcar en agua, ambas sustancias...