Quimica

Laboratorio de Química No. 2
I trimestres

EL MOL COMO UNIDAD DE MEDIDA


GRUPO 10 A1
Integrantes:
Carmen Tejeira

Objetivo:
1. Identificar la relación entre el número de partículas ysu masa
2. Ilustrar el concepto de mol

Teoría:

Por pequeña que sea cualquier cantidad en gramos que se tome de un elemento o compuesto, contiene un gran número de átomos o moléculas. Esdecir, los átomos y las moléculas son demasiado pequeños para pesarlos individualmente. En el laboratorio, se trabaja con cantidades muy grandes de átomos y por eso se ha definido una unidad que permitetrabajar fácilmente esa situación. Esta unidad es el MOL.

Procedimiento:

A. Relación de masa con el número de partículas
a. Pesamos 10 canicas de cristal que nos dio el profesor
Lascanicas pesaron 51 gramos

b. Calculamos la masa media de una canica
Masa media = 5.1 g

c. Calculamos la masa de 25 canicas, utilizando la masa media de una canica.
Masa calculada de las 25canicas = 127.5 g

d. Sin contarlas, pesamos el número de canicas que corresponde a la masa calculada para 25 de ella.
Peso real = 121 g

e. Comparamos

R= La comparación se debe a quelas canicas están hechas de distintos materiales y con diferentes masas.

f. Pesamos una muestra de dos elementos diferentes, ya asignados por el profesor, y determinamos el número de molespresentes en la masa tomada.

ESTAÑO:
El vidrio reloj pesaba: 25 g
-
Vidrio reloj + el estaño: 27g
______
= 2 gZINC:
Vidrio reloj: 25 g
-
v. reloj + zinc: 29 g
_____
= 4 g

g. Usando una probeta de 10 cm3, medimos muestras de tres compuestoslíquidos, indicados por el profesor. Calculamos el número de moles en cada muestra.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

1. Concepto de mol:
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de...