Quimica


Universidad Autónoma de Guadalajara
Campus Tabasco


Ingeniería Petrolera


Tarea 1.2


Integrantes:

Mauro Rodríguez Macossay
Karen Paola Del Ángel Chávez
José Carlos Moreno Alonso
José Eduardo Albores Ruiz
Carlos Olán Márquez


Profesora: Mayra Barrera Vieyra


Grupo: IP 1012


Fecha de entrega: 26 de Agosto del 2013


ÍndiceModelos atómicos

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideasde Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más biencomo el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:

Modelo atómico de Dalton: surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo atómico de Thomson: Los electrones son como una “fruta” dentro de una “masa” positiva.
Modelo atómico de Rutherford: El primero que distingueentre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr: Modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares.

Modelo atómico de Dalton

Las leyes de los gases ideales se aplican tanto a gases puros como a mezclas. La ley de Dalton de las presiones parciales, caracteriza el comportamiento de las mezclas gaseosas. Puede enunciarse diciendo que“En una mezcla de gases cada uno de ellos ejerce una presión parcial igual a la que tendría si ocupase él solo todo el volumen a la misma temperatura, y la presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales.
La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se creanni se destruyen, sólo se transforman y producen productos”. Observa las siguientes imágenes:



En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un trozo de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera sigue pesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.




Modelo Atómico deRutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo, propuesto por el físico y químico Británico – Neozelandés Ernest Rutherford, como el modela que se habla, lo llevo a cabo para explicar los resultados de su experimento “La lamina de oro “. Rutherford basándose en el resultado de sus experimentos, estableció el llamado Modelo atómico deRutherford o Modelo atómico nuclear; Demostrando que los átomos no son macizos como se creía, sino que también están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo, dando a decir que el átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
Dando ejemplo de las partes del átomo y en que influye en el experimento (La lamina de oro).
El núcleo como conocemos es la parte central, detamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas atraviesan la lámina de...