quimica

Introduccion
La estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es una relación entre las moléculas o elemento que conforman los reactivos de una ecuación química con losproductos de la misma.
Todo esto quiere decir la reacción química tiene que estar balaceada con todos los reaccionantes en el primer término y todos los productos en el segundo miembro.
Para todo estoes necesario definir los autores de las leyes y procedimientos de cálculo de moles y balanceo de ecuaciones antes de adelantarse en su estudio.
Jeremías B. Richter:
Químico alemán que en 1972estableció la palabra estequiometria, esta se definió como la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Él fue uno de los primeros químicos que descubrióque las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante.
Antoine Lavoisier:
Químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de laquímica moderna.
Ley de Lavoisier:
“La materia no se crea ni se destruye, solo se trasforma”
“En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos”“En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera”
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química se usa en diferentes problemas por ejemplo:para determinar la concentración de calcio en una muestra de agua, también la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina



Objetivo del informe
Realizaremosreacciones químicas de forma experimental con el magnesio
Desarrollar cálculos estequiometricos de masa
Determinar el porcentaje de rendimiento de una reacción químicaParte Experimental
Materiales:
Cinta de magnesio
Pocillo De porcelana
Fósforos o encendedor
Lentes de seguridad
Delantal
Pinza de madera
Procedimiento Teórico
Mg= 24g/mol...