Quimica

HOJA DE REPORTE PRACTICA Nº 2

Preparación de soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos

Elaborada por: Mervin Rincón C.I: 22490088 Sección: 03
Fecha de realización de la práctica: 08/11/11
Fecha de entrega de la HR: 10/11/11.

MATERIALES

Nombre del instrumento | Capacidad | Apreciación |
Balón volumétrico | 100ml | |
Pipeta graduada | 10 ml | ±0,1 ml |Vaso de precipitado | 250 ml | ----------- |
Embudo de filtración | ----------- | ----------- |
Agitador de vidrio | ----------- | ----------- |

EQUIPOS.

Nombre del equipo | fabricante | modelo | apreciación |
Balanza analítica | Denver instrument | M-220 | 0,0001g |

REACTIVOS.

Nombre (formula química) | Estado | Pureza % | Densidad Kg/litros | Fabricante |
Agua destilada |Liquido | 100 | ---------- | Destilador del lab |
HCl | Liquido | 37 | 1,19 | Riedel-de Haen |
NaOH | Solido | 99 | ----------- | Riedel-de Haen |
Na2CO3 | Solido | 99,8 | ----------- | Riedel-de Haen |
NaCl | solido | 99,8 | ----------- | Riedel-de Haen |

TOMA DE DATOS

Datos de las soluciones que se prepararan:

solución | Masa o volumen | Volumen sln (ml) |concentración |
HCl | 0,8 ml | 100 | 0,1 N |
NaOH | 0,404 g | 100 | 0,1 N |
Na2CO3 | 0,5310 g | 100 | 0,1 N |
NaCl | 0,1172 g | 100 | 0,02 N |



MUESTRA DE CÁLCULOS.

Calculo para determinar la masa o volumen necesario para obtener la concentración deseada.

* Para la solución de HCl

Ya conocida la concentración, el volumen y el peso molecular delreactivo; se pudo determinar la masa del mismo. Luego de determinada la masa y con la densidad conocida su obtuvo el volumen necesario que se requiere de HCl para obtener una concentración de 0,1 N.

Explicación matemática:

N=neq.soluto/VSln
neq=masa/PMeq

Entonces:

m= [0,1N] (36,5g/mol)(0,1 L)=0,365 g

Como la pureza del reactivo es de 37% se calcula la masa pura:%pureza=mpura/mimpura

mpura= 0,365g/0,37= 0,9864 g

Vpuro=0,9864 g/(1,19 g/ml)=0,8289 ml

* Para el NaOH:

Ya conocida la concentración, el volumen y el peso molecular del reactivo; se pudo determinar la masa del mismo.

m= [0,1N] (40g/mol)(0,1 L)=0,4 g

Como la pureza del reactivo es de 99% se calcula la masa pura:

mpura= 0,4 g/0,99=0,0400 g.

* Para el Na2CO3 y NaCl

Para estosdos reactivos se determinó la masa necesaria para obtener la concentración deseada de igual manera que la de NaOH anteriormente calculada.

Calculo para determinar las concentraciones obtenidas experimentalmente.

* Para la solución de HCl:

Principalmente se midió un volumen aproximado del calculado para obtener la concentración de HCl a 0,1 N. este volumen medido fue de 0,8 ml. Luegode medido este volumen y con la densidad del reactivo se terminó su masa. Ya obtenida la masa se procedió a calcular su concentración.

Explicación matemática:

m= (1,19g/ml) (0,8ml)=0,9520 g

N= {(0,9520g)/(36,5g/mol.eq)}/0,1 L = 0,2608 mol.eq/L

* Para el NaOH:

Inicialmente se pesó un una masa aproximada la calculada para obtener la concentración deseada. Luego de tenida estamasa de 0,4197 g y con el volumen, se obtuvo su concentración mediante cálculos matemáticos:

N= {(0,4197 g)/ (40 g/mol.eq)}/0,1 L =0,1049 mol.eq/L

* Para el Na2CO3 y NaCl.

De igual manera como se obtuvo la concentración del NaOH se calculó la concentración de estos dos reactivos.

Tabla de datos obtenidos experimentalmente:

Solución | Masa o volumen | Volumen sln (ml) |concentración | Error de la conct. |
HCl | 0,8 ml | 100 | 0,2608 N ± | |
NaOH | 0,4197 g | 100 | 0,1049 N±0,001 | |
Na2CO3 | 0,4397 g | 100 | 0,0829 N±0,0005 | |
NaCl | 0,1464 g | 100 | 0,0250 N±0,001 | |

Los errores para para las concentraciones se obtuvieron de la siguiente forma:

Error= [(emoles/moles)2 + (evolumen/V)2]1/2
Concentracion

* Para el NaOH...