Quimica

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL MAGNESIO

MATERIALES:
* Pinza para tubo de ensaye
* Pinza para crisol
* 1 tubo de ensayo
* 1 Mechero de Bunsen
* Papel tornasol rojo

Procedimiento.

Se obeservan las propiedades del magnesio, después se tomo el troso de magnesio llevándolo ala zona oidante del mechero. Después de vuelve a obeservar lo que ocurre.

En un tuvo deensaye con 20 ml de agua se calienta suavemente junto con los restos de mg se le agrega dos gotas de fenoftaleina.

Resultado:
El magnesio sin alterarlo tenia un color blanco al ser quemado toda un color gris , espues que se le agrega las 2 gotas de fenoftaleina toma un color rosa.

LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
Materiales:

* 1 Jeringa de 10 ml
* 1 tapón de hule
* 1 MatrazErlenmeyer de 250 ml
* 1 Balanza granataria
* 1 Probeta de 50 ml

Substancias:
* 10 ml de Nitrato de plomo al 10% Pb (NO3) 2
* 10 ml de yoduro de potasio al 2 %

Procedimiento:

Extraiga con la jeringa 10 ml de solución de yoduro de potasio y acóplela o insértela al tapón de hule.

Agregue al matraz Erlenmeyer 10 ml de solución de nitrato de plomo.Coloque todo el sistemasobre la balanza granataria y registre esta masa como M1.

Vierta el contenido de la jeringa dentro del matraz y observe lo que ocurre y registre nuevamente la masa; este será M2

Resultados:
M1 = 171.5 | M2 = 171.4 |

PRESENCIA DE LA ENERGÍA EN LOS CAMBIOS QUÍMICOS
Materiales:

Materiales:
* 2 vasos de precipitado de 250 ml
* Agitador
* Termómetro
* 1 pipeta de 10ml

Substancias:
* Ácido sulfúrico concentrado
* Cloruro de amonio

Procedimientos:
Adicione 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y mida su temperatura (T1A).

Agregue 4 ml de ácido sulfúrico concentrado y agite suavemente
Mida nuevamente la temperatura y regístrela como (T2A).

Resultados:

T1A= 22ºC | T2A = 47ºC |

“MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS”Materiales:
*
* 1 Gradilla
* 1Tapon de corcho
* 7 Tubos de ensayo
* 2 pipetas de 10 ml

Sustancia:
3 ml de Alcohol etílico
7 ml de Tetraclouro de carbono
4 g. de Azufre en polvo
25 ml de Agua
5 ml de Éter
4 g. de Sulfato de cobre

Tubo | Componentes de la mezcla |
1 | 6 ml de agua + 6 ml de alcohol |
2 | 5 ml de tetracloruro de carbono + 5 ml de éter. |
3 |6 ml de agua + unos cristales de sulfato de cobre + agitación |
4 | 6 ml de agua + una pequeña porción de azufre en polvo. |
5 | 4 ml de éter + 4 ml de agua. |
6 | 4 ml de agua + 4 ml de tetracloruro de carbono. |
7 | Cristales de sulfato de cobre + una cantidad equivalente de polvo de azufre + 6 ml de agua + agítación. Agregar 4 ml de tetracloruro de carbono + agitación + un trozopequeño de corcho. |

Resultados:

Numero de mezcla | Componentes(nombres) | Numero de componentes | Numero de fases | Estado físico de las fases | Tipo de mezcla |
1 | Agua.alcohol | 2 | 1 | liquido | homogeneo |
2 | Éter,tetracloruro de carbono | 2 | 1 | liquido | homogenea |
3 | Agua, cristales de sulfato de cobre | 2 | 2 | liquido | heterogenea |
4 | Agua,azufre | 2 | 2 | liquido |heterogenea |
5 | Éter,agua | 2 | 1 | liquido | homogenea |
6 | Agua tetracloruro de carbono | 2 | 1 | liquido | homogenea |
7 | Sulfato de cobre,azufre,tetracloruro de carbono y trosos pequeños de corcho. | 4 | 3 | liquido | heterogenea |

Cuestionario

1. ¿Por qué la fusión es un cambio físico?
R: por que al fusionarse cambia su estado físico sus componentes siguen siento los mismos nose altera.
2. ¿En qué consiste el fenómeno de la ebullición?
La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso/gas. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión
3. ¿Qué se observa al evaporarse el agua?
Solo sufre un cambio físico no tiene mucha reaccion al fin sigue siendo agua.
4....