quimica

Páginas: 21 (5067 palabras) Publicado: 16 de octubre de 2013

PRE INFORME
PRÁCTICA NO. 1 DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS


Presentado por:

Angélica Patricia González Bernal 35355132
Tutor virtual: Frey Jaramillo (frey.Jaramillo@unad.edu.co)Grupo CV: 100416_28
Lida Trinidad Romero Espinosa 37551594
Tutor virtual: Frey Jaramillo (frey.Jaramillo@unad.edu.co)
Grupo CV: 100416_31
Yuleis castro Sánchez 94112715252 julia.diaz@unad.edu.co
Grupo CV: 100416_185



Tutor de laboratorio: Leonardo Jaimes


UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERIA
BUCARAMANGA
OCTUBRE
20131. OBJETIVOS:

Objetivo General:

Identificar a las propiedades físicas, punto de fusión, punto ebullición, densidad y solubilidad como constantes físicas útiles para la identificación de sustancias orgánicas.


Objetivos Específicos:
Analizar, explicar y experimentar las bases fisicoquímicas que fundamentan la identidad de los compuestos orgánicos.

Reconocer la importancia de laquímica orgánica en otras áreas del conocimiento como la bioquímica, biología, farmacia y en el sector productivo, a través del estudio de algunas sustancias orgánicas.


2. MARCO TEÓRICO:
Punto de fusión: Temperatura a la cual un sólido se vuelve líquido. El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a la que cambia a líquido a la presión de una atmósfera. Cuando estápuro, dicha modificación física es muy rápida y la temperatura es característica, siendo poco afectada por cambios moderados de la presión ambiental, por ello se utiliza para la identificación de sustancias.
Para una sustancia pura el rango del punto de fusión no debe pasar de 0,5 a 1,0 ºC o funde con descomposición en no más de un grado centígrado. Si el rango de fusión es mayor, se debe a variosfactores entre ellos:
La sustancia es impura (es necesario recristalizarla en un solvente apropiado y determinar de nuevo su punto de fusión).
Se tiene mucha sustancia como muestra en el sistema de determinación del punto de fusión.
La muestra ha sido calentada rápidamente y la velocidad de dilatación del mercurio (en el termómetro) es menor que la velocidad de ascenso de la temperatura enla muestra.


Punto de ebullición: Temperatura a la cual un líquido se vuelve gas. El punto de ebullición de las sustancias es otra constante que puede ayudar a la identificación de las mismas, aunque no con la misma certeza que el punto de fusión debido a la dependencia tan marcada que tiene este, con respecto a la variación de la presión atmosférica y a la sensibilidad a las impurezas.
Loslíquidos puros de sustancias polares tienen puntos de ebullición más altos que los no polares de pesos moleculares semejantes. Por ejemplo, el etanol hierve a 78,8ºC, comparado con el éter metílico (sustancia polar no asociado) que lo hace a –23,7 ºC, el propano (sustancia no polar, no asociada) ebulle a –42, 1 ºC.

Si se desea un trabajo un poco más preciso, sobre todo cuando no se realizabajo condiciones atmosféricas normales (una atmósfera de presión), es necesario efectuar una corrección utilizando la ecuación de Sydney – Young:


ΔT = K (760 – P)(273 + TO)

Donde:

ΔT = Corrección a efectuar al valor experimental (TO)
TO = Temperaturaexperimental (tomada en el laboratorio)
P = Presión atmosférica donde se ha efectuado la medición (mm Hg)
K = Constante (0,00010 para un líquido asociado) (0,00012 para líquidos no asociados)

Densidad: La densidad es la relación entre masa y volumen que ocupa un líquido. En la experiencia se hace una determinación relativa, es decir la comparación entre una...
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