Quimica

Equivalencia de Quimica 4to Año
Venezuela 26 de Abril de 2012

CONTENIDO

Introducción

1. La naturaleza eléctrica de la material:
Descubrimiento de los Electrones, Protones y Neutrones

2. Modelo atómico de Thomson
3. Modelo atómico de Rutherford
4. Modelo atómico de Bohr
5. Principio de Indeterminación de Heisenberg
6. Conclusion

INTRODUCCIÓN

La química esprobablemente la única rama de las ciencias experimentales cuyo objeto de estudio está en permanente expansión, dado que el número de nuevas moléculas, sintetizadas por el hombre crece día a día. El mundo actual y nuestra vida cotidiana están marcados por un sinnúmero de productos de síntesis, desde los materiales más diversos en forma de fibras, plásticos o colorantes, hasta los medicamentos,los plaguicidas o los fertilizantes. Gran parte de la "cultura del bienestar" se fundamenta en la puesta a disposición del hombre de estos productos que son fruto, entre otras cosas, de un profundo conocimiento de la estructura atómica y molecular.

Los entes objeto de estudio por parte de la Química, las moléculas, son átomos enlazados entre sí para formar un edificio más complejo y con propiedadescompletamente distintas de las de sus constituyentes. Parece lógico que una de las primeras inquietudes de los científicos fuera conocer las características de esos constituyentes, en un primer intento para entender como se unen entre sí para formar nuevos sistemas que van desde la simplicidad de una molécula de hidrógeno a la complejidad de una proteína. Por otra parte, de nada serviría elesfuerzo de sintetizar nuevas moléculas si no fuésemos capaces de entender y explicar sus estructuras y propiedades y por ende predecir su posible comportamiento y aplicaciones.

La naturaleza eléctrica de la materia:
Ya hemos visto que existe una relación muy estrecha entre la materia y la energía.-
En particular, vimos en la pila de Volta que al producirse la ionización del cobre y el cinc porlapresencia de la solución agua-ácido, se generaba la emisión de energía eléctrica.-
Esto nos permite avanzar en el razonamiento y decir que existe una relación entre la materia y la energía eléctrica.-

El descubrimiento del electrón
Recordemos que la palabra átomo fue creada por los griegos, quienes creyeron que ésta era la última división posible de la materia y que era indivisible, razónpor la cual la llamaron átomo (del griego a=sin; tomos=división). En la segunda mitad del siglo XIX, se estudió con mucho detalle la acción que producía una
descarga eléctrica en un tubo cerrado lleno de gas a muy baja presión. Para esto se usó una ampolla de vidrio en la que se instalaron placas terminales eléctricas, conectadas a los polos positivo y negativo de un generador eléctrico. El tubo devidrio tenía una conexión lateral que permitía conectarlo a una bomba que podía extraer 
el gas del interior y disminuir la presión interna. Al aplicar una alta tensión, se producía la emisión de un haz de luz blanca que se generaba en el polo negativo, es decir, en el cátodo.-
Al hacer pasar estos rayos en un campo eléctrico, se comprobó que las partícula que viajaban del
cátodo al ánodo,tenían carga negativa. Se les dio el nombre de electrones.-
Probando con cátodos de distintos materiales se llegó a la conclusión de que, los electrones están
 presente siempre en el átomo, como uno de sus partes fundamentales.—

Descubrimiento de los protones
Una experiencia similar a la anterior se realizó en 1886 con un cátodo perforado, que puso en
evidencia la presencia de un fino haz deluz al que se denominó rayos canales, que viajaban del
ánodo al cátodo y que estaban constituidos por partículas cargadas positivamente cuya masa era
1840 veces mayor que la de los electrones.
A estas partículas se las denominó protones.-
Se tuvo así la evidencia que la materia estaba constituida por átomos que, a su vez, estaban
formados por partículas cargadas eléctricamente, tanto...