quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 9


Modulo: 3.
Actividad de adquisición y organización del conocimiento.

Materia: química.
Nombre: Antero César García Fragoza.
Matricula: 1662059.

Grupo: 132.
Profr: Dr. Juan Araiza Chávez.

Fecha de entrega: 16 de octubre del 2013.


Introducción
En el siguiente texto se muestra acontinuación la descripción de evolución de teorías y modelos atómicos, descripción de modelo cuántico, descripción de números cuánticos y un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de sus elementos y su posición en la misma además de unos ejemplos.










Descripción general de lo que se va a realizar

-Se va a describir la evolución de las teorías ymodelos atómicos.

-Se va a describir el modelo cuántico además de un esquema ya incluido.

-Se describirán los números cuánticos además de sus ejemplos.

-Se muestra un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.

-Se incluyen unos ejemplos ya propuestos.









Descripción de la evolución de lasteorías y modelos atómicos
Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de unaanalogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple lafunción para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo. En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual seexplica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegará a concebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí. A pesar de las dificultades evidentes, el concepto de que la materia es de naturaleza corpuscular(formada por partículas) ha llegado a ser uno de los postulados fundamentales y fructíferos de la Química y merece la pena revisar algunos pasos importantes dados para llegar a esta conclusión.
A continuación se presentan los modelos atómicos más importantes desde Dalton a la actualidad.
Modelo atómico de Dalton (1808):
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por elrompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque laconvirtió en algo cuantitativo. Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como una propiedad atómica fundamental. Basándose en los datos experimentales imperfectos de que disponía, Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:
1. La materia está compuesta por partículas...