Quimica

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de esas preguntas puntuarácomo máximo dos puntos.
La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía yutilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
DATOS GENERALES
Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en losproblemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1.
Constantes universales
NA = 6,023 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1
u =1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2
R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C
Masas atómicas relativas:
H = 1,008 C = 12,01 N = 14,01 O = 16,00 S = 32,06 K =39,10 Cu = 63,54 I = 126,90


BLOQUE A


1.- A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo del carbono (grafito) – 17,89; calor de combustión delcarbono (grafito) – 94,05; calor de formación del agua (l) -68,32, todos ellos expresados en kcal/mol y a 298 K. Calcule:
a) El calor de combustión del metano.
b) Cuántos gramos de metanoharía falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm3 desde la temperatura de 15 ºC hasta 80 ºC. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar un grado a un gramode agua en el intervalo del problema.

2.- Se hacen reaccionar 12,5 cm3 de disolución acuosa de hidróxido sódico 0,32 M con 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,10 M.
a) Calcule el pH de ladisolución resultante.
b) ¿Alguno de los reactivos tendría la consideración de limitante? ¿Por qué?

3.- Se tiene el siguiente equilibrio gaseoso: 2 CO + O2 ( 2 CO2 (H = - 135 kcal....