quimica

UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PRÁCTICA 6
DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA POR EBULLOSCOPÍA

I.INTRODUCCIÓN
Las soluciones que contienen solutos no volátiles hierven a temperaturas más elevadas que la temperatura de ebullición del solvente puro.
La diferencia entre los puntos de ebulliciónde la solución y del solvente a presión constante, se conoce como elevación del punto de ebullición que depende de la naturaleza del solvente y de la concentración del soluto.
De la ley de Raoult sededuce que en 1000 g de un solvente determinado una mol de cualquier soluto no asociable ni ionizable, eleva el punto de ebullición de este en una determinada magnitud. Si se emplea menos de una molde soluto por 1000 g de solvente, el aumento será proporcionalmente menor.
Para el solvente CH3CH2OH este aumento definido (constante molar del punto de ebullición) es de 1,22ºC.Sí se conoce el pesodel soluto por 100 g de solvente, la constante del punto de ebullición del solvente, el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, es posible determinar el pesomolecular del soluto.
Entonces en base a la ecuación de Raoult se tiene que si designamos por ∆teb al aumento del punto de ebullición para una solución que contiene W2 g de soluto, cuyo peso moleculares M2 disueltos en W1 g de solvente. Se estructura la siguiente ecuación.

II. OBJETIVOS
Determinar la constante  ebulloscópica del etanol.
Determinar la masa molecular por ebulloscopia de unsoluto desconocido.

III. MATERIALES Y REACTIVOS
Tabla 1.- Materiales, Equipos y Reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
EQUIPOS
Mechero, trípode y Malla de asbesto
Etanol Absoluto (CH3CH2OH)
Baño maríacon núcleos de ebullición
Tubo de ensayo y Termómetro
Muestra desconocida de soluto

Agitador metálico


Tapón de corcho (dos perforaciones)


Balanza analítica



IV.-PROCEDIMIENTO...