Quimica

EQUILIBRIO QUIMICO II
Concepto:
El equilibrio químico se da en sistemas reversibles (reacción inversa, entonces las concentraciones de todas las sustancias se hacen constantes así como algunaspropiedades físicas).
Desplazamiento del Equilibrio:
* Principio de Le – Chatellier:
Cuando una causa externa (presión, temperatura, concentración) actúa sobre un sistema químico, este equilibrio esperturbado, entonces reacciona en sentido tal contrarresta la acción producida. La acción de cualquier causa exterior logra variar las velocidades de reacción en ambos sentidos; pero este rompimientodel equilibrio es solo momentáneamente ya que el sistema restablece necesariamente el equilibrio.
Factores que Afectan el Equilibrio:
* Efecto de la Concentración:
Al incrementarse laconcentración de algún reactante, entonces se incrementa la concentración de los productos,
Ejemplo:
En la reacción: 2SO2 (g) + 1O2 (g) 2SO2 (g)
Al aumentar la concentración de SO2 entonces másmoléculas de SO2 y O2 reacción aumentando la concentración de SO3 (el sistema se desplaza hacia la derecha).
* Efecto de la Presión:
Si se incrementa la presión externa de un sistema en equilibrio,entonces este se desplaza en el sentido donde produce menos número de moléculas.
Esto se debe a que al generarse menor número de moléculas se produce menor presión de los gases.
Ejemplo:
En lareacción: 2SO2 (g) + 1O2 (g) 2SO2 (g)
3 Volúmenes 2 Volúmenes
Al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia la derecha (debido al menor volumen) y como consecuencia(SO3) aumenta; además: (SO2) y (O2) disminuye.
Observación: Si R = O; los cambios de presión no alteran el equilibrio.
* Efecto de la Temperatura:
Los incrementos de temperatura sobre unareacción desplazan el sistema en el sentido que se absorve más calor si dicha reacción es ENDOTERMICA (absorve calor) entonces se dice que el desplazamiento se produce en sentido directo.
Si la...