quimica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
1987 – 2004 (v.2.2)

Pedro L. Rodríguez Porca

1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o
perdidos (totalme nte en los com puesto s iónicos o parcialm ente en los covalentes) con respecto al átomo aislado. El
número (positivo en los que pierden electrones,negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llama
número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a
un átomo en un compuesto.
Para asignar el n.o. a cada átomo en una especie química (NH 3, ClO 3–, etc.) se emplea un conjunto de reglas (que
se pueden deducirfácilmente a partir de la configuración electrónica), que se pueden resumir del modo siguiente:
1. El n.o. de todos lo s elemen tos libres es c ero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico,
He, N 2, P 4, etc. (En moléculas con átomos iguales, N 2, H 2, etc., los electrones del enlace están compartidos
equitativamente y no se pueden as ignar a ninguno de los átomos ).
2. El n.o.de cualqu ier ión m onoa tómic o es igu al a su carga eléctrica. Así, lo s n.o . del S 2–, Cl–, Na, K + y Zn2+
son, respectivamen te, –2, –1, 0, +1 y +2, que coinciden con sus respectivas cargas eléctricas (reales).
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.
5. El n.o.de los metales alcalinos es siempre +1.
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
7. El n.o. del F en sus com puesto s es siem pre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde ±1 a ±7, siendo
positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.
8. La su ma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion , igual a
lacarga del ion.
Con estas reglas se puede calcular fácilmente el n.o. de cualquier elemento en una especie química. Así, en NH 3
y ClO 3– los n.o. son: N = –3, H = +1, Cl = +5 y O = –2.
En la Tabla P eriódica s e encu entran d etallados los n.o. de todos los elementos cuando forman parte de
compuestos.
Conviene insistir que, en general, el n.o. no representa la carga eléctrica real de un átomoen un compuesto. Por ejemplo, en NO y CaO el
n.o. del O es –2 en ambos compuestos; pero en NO no existe realmente una carga de –2 en el átomo de O, ni de +2 en el de nitrógeno, pues se
trata de un compuesto covalente (débilmente polar). En cambio, en CaO sí ocurre esto, porque es iónico.
Número de oxidación y valencia
La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que secombinan con un átomo de dicho elemento. También es el número
de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente) por el elemento
en un compuesto.
El concepto de valencia resulta útil en la formulación de compuestos binarios, mientras que el número de oxidación lo es en compuestos de
tres o más elementos.
Es importantedistinguir entre n.o. y valencia. Consideremos, por ejemplo, los siguientes compuestos del carbono:
–4
CH4

–2
CH3 Cl

0
CH2 Cl2

+4
CCl4

En todos ellos el carbono presenta invariablemente su valencia de 4, mientras que su n.o. es distinto en cada compuestos (se indica encima
del símbolo).
Conviene advertir que, en compuestos con más de un átomo de un mismo elemento, el n.o. puedeincluso alguna vez resultar fraccionario.

2. FÓR MU LAS QU ÍMICAS
La fórmula química es una representación sim bólica de la m oléc ula o u nidad estru ctura l de un a sus tanc ia en la que
se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto.
Tipos de fórmulas químicas:
a. Fórm ula molecular (compue stos covalentes): indica el número y clase de átomos de una molécula....