Quimica

1. Estequiometria en elementos y compuestos

1. Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11 |
6.02 x 1023 |
6.29 x 1024 |
1.85 x 1022 |
1.13 x 1023 |
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2. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? |
8.0 x 1022átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa |
8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa |
4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa |
8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa |
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3. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH) |
64,70% |
66,67% |
69,25% |
76,73% |
|4. El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc. |
63.93 uma |
66.93 uma |
65.39 uma |
65.93 uma |
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5. Determine la fórmula empírica deun compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. |
AlO |
Al2O3 |
Al3O2 |
Al4O6 |
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6. Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol |
CH |
C2H2 |
C4H4 |
C6H6 |
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7. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tresisótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. |
15,9563 |
15,9994 |
16,00 |
15,9930 |
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8. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? |
342 g |
88.0 g |
8.80 g |
12.5 g |
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9. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 |
99 |
152 |94 |
158 |
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10. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. |
C4HO5 |
CH2O |
C2H4O2 |
C3H6O3 2. Estequiometría: Ecuaciones químicas | Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol,CH3OH. |
| H2 + CO CH3OH |
| 2H2 + CO2 CH3OH |
| 4H + CO CH3OH |
| 2H2 + CO CH3OH |
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| Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.
"a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4 |
| a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición |
| a=1; b=1; c=1; reacción de combinación |
| a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición || a=2; b=1; c=1; reacción de combinación |
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3.   |
| Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. |
| 2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2 |
| 2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2 |
| 2KNO3 2KNO2 + O2 |
| KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2 |
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4.   |
| Balanceela siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
"a" Li + "b" N2 "c" Li3N |
| a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición |
| a=6; b=1; c=2; reacción de combinación |
| a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición |
| a=6; b=1; c=2; reacción de combustión |
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5.   |
| Los coeficientes que se necesitan para balancearcorrectamente la ecuación siguiente son:
Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 |
| 1, 1, 1, 1 |
| 2, 3, 1, 6 |
| 2, 1, 3, 2 |
| 4, 6, 3, 2 |
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6.   |
| Balancee la siguiente ecuación:
"a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O |
| a=1; b=7; c=5; d=9 |
| a=1; b=19; c=10; d=9 |
| a=1; b=12; c=5; d=9 |
| a=1; b=9; c=5; d=9 |
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7.   |
| Balancee la siguiente...