Quimica

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL (IF0106)
GRUPO: 1-3
EXPERIMENTO Nº 06
TEMA: DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA
PROFESOR(A): GLADYS ALEJANDRINA LAU ARCE
MESA # 3
CÓDIGO APELLIDOS Y NOMBRES NOTA




TABLA DECONTENIDO

I. Objetivos…………………………………………………………………

II. Fundamentos Teóricos……………………………………………..…


III. Parte Experimental……………………………………………………

* Materiales y reactivos

* Proceso experimental


IV. Conclusiones…………………………………………………………….

V. Cuestionario………………………………………………….………...

VI. Bibliografía……………………………………………….……………..…

EXPERIMENTO Nº 06DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA

I. OBJETIVO:

Determinar el número de moléculas de agua de cristalización y con ello, deducir su fórmula respectiva.

II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

Por lo general, las sales y algunas sustancias al cristalizar incluyen una o varias moléculas de agua dentro de la red cristalina, laque se conoce como agua de cristalización, yal producto final como HIDRATO (sal hidratada).

Ejemplo: CuSO4(ac) + 5H2O → CuSO4.5H2O

Un compuesto dado a menudo forma más de un hidrato, por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar Na2SO4.10H2O (decahidratado) ó Na2SO4.H2O (monohidratado).
En las fórmulas de hidratos o sales hidratadas, la adición de moléculas de agua está indicada convencionalmente por unpunto que separa al compuesto y al número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento, quedando el compuesto anhídrido, él mismo que si pertenece en una atmósfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio ambiente.

III. PARTE EXPERIMENTAL

* MATERIALES Y REACTIVOS

Espátula, balanza, frasco para sulfato de cobre anhídrido, sulfato decobre hidratado, crisol seco, pinzas para crisol, bagueta.


* PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- Pesar el crisol limpio y seco.


2.- Agregar aproximadamente 1g de cristales de la sal hidratada, y volver a pesar (por diferencia encontrará el peso de la muestra).

3.-Llevar el crisol a la llama y calentar suavemente, hasta desaparición del color azul (mover con la bagueta, teniendocuidado de no retirar muestra).

4.- Esperar que enfríe el crisol; la diferencia entre pesadas nos dará el contenido del agua.

NOTA: Antes de cada pesado, calibrar la balanza.


* CÁLCULOS


1.- Masa del crisol seco y limpio ………………… 10.19 g



2.- Masa del crisol más la sal hidratada ………………… 11.46 g



3.- Masa delcrisol más la sal anhídrida ………………… 11.0 g



4.- Masa del agua

(masa del crisol más la sal hidratada - masa del crisol más la sal anhídrida)

11.46 - 11.00 = 0.46 g



5.- Masa de la sal anhídrida

(Masa del crisol más la sal anhídrida - Masa del crisol seco y limpio)

11.00 - 10.19 = 0.81 g

6.- Moles delagua (masa en g. / masa fórmula)

0.46 / 18 = 0.025 g


7.- Moles del CuSO4 (masa en g. / masa fórmula)

0.81 / 159.5 = 0.00507 g

8.- X (moles de agua) en la fórmula de la sal hidratada.

(moles del agua / moles del CuSO4)

0.025 g / 0.00507g = 4.93096 g

El valor de “X” se aproximaal entero más próximo: 5

2.1.- Pesar el crisol limpio y seco.


2.2.- Agregar aproximadamente 1g de cristales de la sal hidratada, y volver a pesar (por diferencia encontrará el peso de la muestra).

3.-Llevar el crisol a la llama y calentar suavemente, hasta desaparición del color azul (mover con la bagueta, teniendo cuidado de no retirar muestra).

4.- Esperar que enfríe el crisol;...