Quimica

7.5. CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la diferencia entre reacción química y ecuación química?
2. ¿Por qué se debe balancear una ecuación química?
3. De acuerdo a la energía implicada ¿Cómo seclasifican las reacciones?
4. ¿Cómo se logra que una reacción absorba o libere energía?
5. ¿Cuáles son las aplicaciones de las reacciones endotérmicas y exotérmicas?
6. Escriba ecuaciones químicasbalanceadas para representar las reacciones
descritas en cada uno de los siguientes casos:
a) Cuando reaccionan el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II) se
produce un precipitado decolor amarillo.
b) Cuando la madera se quema quedan cenizas, las cuales están
compuestas principalmente de óxidos metálicos. Uno de estos es el óxido
de potasio que al reaccionar con el aguaproduce potasa.
c) Las pulseras de cobre usadas hoy en día por la juventud son atacadas
por el oxígeno del aire, reacción que es catalizada por el sudor. Escriba
la reacción del cobre con eloxígeno.
7. Describa con palabras el significado de las siguientes ecuaciones químicas.
Indique que clase de reacciones son. Manual de Prácticas de Química I Ingeniería Industrial
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a)2 SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
b) 2 LiBrO3(s) → 2LiBr(s) + 3 O2(g)
c) CuS(s) + 2 HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2S(g)
d) 2Al(s) + HCl(ac) → 2AlCl3(ac) + 3 H2(g)
8. Balancee las siguientesecuaciones químicas. Indique que clase de
reacciones son.
a) Sb + Cl2 → SbCl3
b) H2O2 → O2+ H2O
c) PH3+ O2 → H3PO4
d) NH4NO3 → N2O + H2O
9. Complete las siguientes ecuaciones químicas.Indique que clase de
reacciones son:
a. SO2(g) + O2(g) → .............
b. ............ + HCl(g) → AlCl3 ( ) + H2(g)
c. LiBrO3(s) → ............... + O2(g)
10. Prediga losresultados de las reacciones representadas por las siguientes
ecuaciones, y balancee las ecuaciones.
Cu(s) + HCl (ac) →
I2(s) + NaBr (ac) →
Mg(s) + Cu SO4 (ac) →
Cl2(g) + KBr(ac)...