quimica


Laboratorio de Química I
2013-2
Reacciones quìmicas de la materia
Giovanny Correa Agudelo – John Edison Castaño Lòpez
Colegio Mayor de Antioquia
Facultad de Arquitectura e Ingeniería
Correo-e: jhon.c.l@hotmail.com
Resumen. El resumen debe tener una extensión entre 100-150 palabras. El tipo de letra es Times New Roman en cursiva y tamaño 10 puntos. El resumen debe tener una extensiónentre 100-150 palabras. El tipo de letra es Times New Roman en cursiva y tamaño 10 puntos. El resumen debe tener una extensión entre 100-150 palabras. El tipo de letra es Times New Roman en cursiva y tamaño 10 puntos. El resumen debe tener una extensión entre 100-150 palabras. El tipo de letra es Times New Roman en cursiva y tamaño 10 puntos. El resumen debe tener una extensión entre 100-150palabras. El tipo de letra es Times New Roman en cursiva y tamaño 10 puntos. El resumen debe tener una extensión entre 100-150 palabras.
Palabras clave: se escriben cinco palabras referentes a la práctica realizada, en letra cursiva Times New Roman 10 puntos.


1 Introducción
Cambios de la materia se da en 2 tipos reacciones quìmicas y cambios fisicos.
Reacciones quìmicas, son los cambio quealteran las propiedades de sustancia, desaparecen unas y aparecen otras. La reacciòn quìmica se da por un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivo, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas producto.
Cambios fisicos En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Algunos tipos decambios fisicos: Cambios de estado, Mezclas, Disoluciones, Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
Con esta practica podremos identificar algunas reacciones de proceso de transformaciòn, identificar productos y reactivos.
2 Materiales y equipos
3 cajas de petri con tapa
Vaso presipitador de 50 ml
Gotero
Varilla de agitaciòn
Guantes y gafas
Capsula de porcelana
BalanzaReactivos (HCl, AgNO3, NaCl, Na, Fe, Cu)
3 Datos
Pesamos el reactivo (NaCl) 1.5567g
Reacciones
1. Preparamos en el vaso precipitador una solución conformada por 25 ml de agua y alrededor de 1.5567g de NaCl, agitamos con la varilla de vidrio. Adicionamos 10 ml de AgNO3 y observamos que la reacciòn cambiò de color a un color azulado, con un capa espesa de color blanco separada, se puede persivircomo una mezcla heterogenea y en el fondo se pueden ver pequeñas burbujas.
2. En una caja de Petri, agregamos agua hasta la mitad, depositamos una pequeña cantidad de sodio metálico en el agua y tapamos la caja de Petri y observamos que el Na metalico reacciono con agua como si fuera efervesente, produciendo un sonido notable salpicando la tapa de la caja de petri y formo un sòlido.
3. En una cajade Petri ponemos 3 ml de HCl, adicionamos un trozo de hierro metálico y tapamos la caja de Petri y observamos que fue una reacciòn corrosiva cambiando el estado fisico del trozo de hierro al instante, la solucion de HCl se puso de un color amarrillento
4. En una caja de Petri adicionamos 3 ml de HCl, pusimos un trozo de cobre metálico y tapamos la caja de Petri y observamos, no sabemos si hubouna reacción o no, entonces sacamos 2 hipotesis
1. Que hubo reacciòn muy lenta
2. Que no hubo reacciòn
4 Ecuaciones
1. Nacl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
2. Na+2 +
3.
5 Resultados
Reporte de los resultados obtenidos a partir de las ecuaciones y los modelos de cálculo


empleados. Su presentación deberá ser en tablas y/o gráficos.
5.1 Figuras y Tablas
Sitúe las figuras y tablasen el extremo superior o inferior de las columnas; evite ubicarlas en medio de las columnas. Las figuras y tablas de gran tamaño podrán extenderse sobre ambas columnas. La descripción de las figuras deberá ubicarse debajo de las mismas. El título de las tablas deberá ubicarse sobre ellas. Use la abreviatura Fig. x para referirse a una figura o gráfico y Tabla x para referirse a una 2 tabla. El...