quimica

Evidencia de Aprendizaje 2.1
“Identificación del proceso de oxidación–reducción”
Etapa 1. Número de oxidación
1. De manera individual lee cuidadosamente el punto 4.1,
Número de oxidación, de las lecturas proporcionadas.
2. Contesta los siguientes planteamientos.
a) ¿Que es el número de oxidación o estado de oxidación?
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado deoxidación) representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre, mientras que uno positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativosignifica que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
b) ¿Que uso tiene el número de oxidación?
El número de oxidación de un átomo que pierde o gana electrones para formar un ion es igual a la carga positiva o negativa del ion.
c) Escribe los pasos para determinar el número de oxidación.
Paso 1 Escriba el número de oxidación de cada átomo conocido
debajo de la fórmula.
Paso 2 Multipliquecada número de oxidación por el número de
átomos de ese elemento en el compuesto.
Paso 3 Escriba una expresión de la suma de todos los números de oxidación en el compuesto. Recuerde: la suma de los números de oxidación de un compuesto debe ser igual a cero.
d) Escribe las reglas para asignar un número de oxidación.
1. El número de oxidación de todos los elementos en estado
libre (nocombinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, 02, Cl2, N2).
2. El número de oxidación del H es de +1 , excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El número de oxidación del 0 es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el 0F2, donde es de +2.
4. El número de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En loscompuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
3. Resuelve los siguientes ejercicios:
a) ¿Cuál es la diferencia entre el número deoxidación de un
átomo de un compuesto iónico y el número de oxidación de un
átomo de un compuesto con enlace covalente?
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos los electrones enlazantes se comparten de manera desigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones alelemento más electronegativo.
Por ejemplo, en compuestos con enlaces covalentes, como
NH3 y H20
b) ¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado en
cada compuesto?
(a) NaCl


(d) NaNO3
-3, (-3)3, (-9)=0, +9
(b) FeCl3
-3, (-3)3, (-9)=0, +9
(e) H2SO3
+1 -2, 2(+1)=+2, 3(-2)=-6, +2 +S+(6)=0, S=4
(c ) PbO2
-2, (-2)2, (-4)=0, +4
(f) NH4Cl
-4, (-4)4, (-16)=0, +16
c) ¿Cuál esel número de oxidación del elemento subrayado en
cada sustancia?

(a) S2-


(c) Na2O2
+1 -2, 2(+1)=+2, 2(-2)=-4, +2 +S+(4)=0, S=0
(b) NO2 –

(d) Bi3+

d) ¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado en
cada sustancia?
(a) O2 (c ) Fe(OH)3
(b) AsO4
3- (d) IO3
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Etapa 2. Identificación de las reacciones REDOX
4. Realiza de manera individual la lectura del punto 4.2,Oxidación-reducción de las lecturas proporcionadas
5. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Cómo se identifica un proceso REDOX?


b) ¿Que es la oxidación? ¿Cómo se identifica en la escala de
número de oxidación? Da un ejemplo.





c) ¿Que es la reducción? ¿Cómo se identifica en la escala de
número de oxidación? Da un ejemplo.




d) Define agente oxidante y agente reductor....