quimica

El símbolo de un elemento químico: es un signo abreviado que permite reconocer un compuesto o un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su denominación completa


Formula química: Es la representación escrita y abreviada de una sustancia. Las formulas son como una clave química o una notación. Cada tipo de sustancia existente tiene su propia formula, o sea, una formula sirve paraidentificar a una sustancia en particular.


Clasificación de las formulas químicas:

Fórmula Condensada O Molecular: Es aquella que indica el número de átomos carbono e hidrogeno que contiene pero no refleja la ubicación ni los enlaces existentes, esta fórmula depende de fórmulas de alcano, alquenos, alquinos, ya que depende de la cantidad de (n) número de moles.

Fórmula Empírica: Es laforma mínima que se puede expresar un compuesto, esta se puede simplificar.

Fórmula Estructural O Semi-desarrollada: Especifica los enlaces entre carbono – carbono, pero deja sobrentendidos los carbonos – hidrógenos. Esta representación permite reconocer el tipo de carbono (primario, secundario y terciario).

Fórmula Estructural Desarrollada: Indica, con detalle la ubicación de todos los átomosque forman la estructura y especifica los enlaces existentes entre ellos.

Fórmula estructural: Es aquella que expresa con líneas o trazas la cantidad de enlaces entre los distintos átomos y la manera en que se distribuyen en la molécula.

Fórmula de Lewis: En este tipo de fórmula se emplean puntos o cruces para representar los electrones de valencia (los electrones de última capa o nivel) delos diferentes elementos que participan en el enlace químico. 


Cantidad de sustancia química y su unidad, el mol: El mol es una cantidad que utiliza el químico para referirse a la cantidad de sustancia que contiene un numero fijo de partículas numéricamente igual a 6,02x. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones,electrones, etc).

Número de Avogadro de partículas: El número de Avogadro(NA) vale 6,023x1023 partículas.

Masa molecular relativa (Mr): Es un sinónimo para peso atómico. Un peso atómico o masa atómica relativa de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C.

Es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de unamolécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular.Masa molar: La masa molar de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Sus unidades en química son g/mol.

Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol.


Diferencia entre ambas: La masa molecular, es la masa de una molécula y se expresa en UMA.La masa molar, es la masa de un mol y se expresa en gramos


Composición centesimal de un compuesto químico: Es el porcentaje en peso o masa de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto. Se halla en la práctica mediante técnicas de análisis cuantitativo y en forma teórica a partir del compuesto.


Formula empírica de un compuesto químico: Para hallar la fórmula empírica de uncompuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos.


Formula molecular de un compuesto químico: es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula....