Quimica

Tatiana Cabrera 5° 1°
Trabajo práctico de química
1) Describa el modelo atómico actual y compárelo con el anterior.
2) Explique por qué en la tabla periódica los números másicos son con decimales y como se calculan los mismos.
3) Mencione 5 métodos de separación de fases y explíquelos.
4) Explique de donde proviene el número de Avogadro y qué utilidad tiene.
5) ¿En qué consiste la“química del carbono” y que es la Isomería óptica en la misma?


1)
Modelo Atómico actual:
Los principios básicos del modelo actual son:

La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenidoenergético.
La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de losestudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

Este modelo fue ideado por Erwin Schodinger, lo llamo “ecuación de Onda”, es una fórmula matemática que considera todos los aspectos anteriores. Para resolver esta ecuación se una la función de onda (PSI) que es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. Al área en donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón sele llama orbital.
La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben el nombre de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, define una función específica para un electrón. 







Modelo de Bohr:
Este modelo atómico se basa en tres postulados:

El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante
El electrón no puedeestar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia ylos espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Se basó en el átomo de hidrógeno y lo describió con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo, estos solamente se podían mover en órbitas específicas,cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético (n° cuántico).
De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaronpor números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.


Insuficiencias del modelo de Bohr.

      · Elmodelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el enlace químico.
    · Además, los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.
    · El modelo no consigue explicar cómo los átomos individuales obran recíprocamente con...