quimica

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Desde tiempos remotos se ha tratado de entender la naturaleza de la materia que nos rodea en la antigüedad un filosofo llamado Demócrito dijo que: “Los átomos son eternos, invisibles  homogéneos, incompresibles e invisibles” sin embargo esta afirmación  no poseía  ninguna pruebacientífica. Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas las cuales son llamados átomos. Los átomos fueron estudiados por la química la cual surgió en la edad media y que estudia la materia para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finalesdel siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos
En este trabajo se hablara de  los modelos atómicos Enlaces químicos y Configuración electrónica 
Un modelo atómico consiste en una representación molecular de un atomo que explique un cambio ensus propiedades de tal forma que pueda ser interpretado como un diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.














Modelos atomicos

Modelo atómico de John Dalton ( 1766- 1844)
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con basescientíficas, formulado en 1803 por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. Enesencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple
Postulados de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples
La corteza está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se puedendestruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarsepara formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thomson (1856-1940)
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson,quien descubrió el primer electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque). Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una...