quimica


9.3 Sin tomar en cuenta la figura 9., escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los sig. Elementos:

a) Be
b) K
c) Ca
d) Ga
e) O
f) Br
g) N
h) I
i) Asj) F

9.17 Con los símbolos de puntos de lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones:
a) Na y F
b) K y S
c) Ba y O
d) Aly N
9.29 ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de puntos de Lewis y una estructura de Lewis?
Los símbolos de Lewis son un sistema de puntos desarrollado para reconocer los electrones devalencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química. Consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia. Mientras que las estructuras de Lewisson una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indica comopares de puntos en los átomos individuales.
9.32 Compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes.

Enlace de compuestos Ionicos: las fuerzas electrostaticas quemantienen unidos los iones de un compuesto ionico. Por lo comun son muy fuertes de modo que los compuestos ionicos son solidos a temperatura ambiente, y tienen puntos de fusion elevados.
Enlace decompuesto covalente: tienen dos fuerzas de atraccion. La entalpia de enlace mantiene a los atomos unidos, la fuerza intermolecular opera entre las moleculas. Casi siempre son gases, liquidos o solidos debajo punto de fusión.

9.36 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: carbono-hidrógeno, flúor-hidrógeno, bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-flúor, litio-cloro.a) C-H: 2.5-2.1 = 0.4
b) Br-H: 2.8-2.1 = 0.7
c) Na-I: 2.5-0.9 = 1.6
d) F-H: 4.0-2.1 = 1.9
e) Li-Cl: 3.0-1.0 = 2.0
f) K-F: 4.0-0.8 = 3.2

9.39 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos,...