quimica

Velocidad de una Reacción
La velocidad de una reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo.Br2 (ac) + HCOOH (ac) ® 2 HBr (ac) + CO2 (g)

La velocidad puede expresarse como:
d[Br2] d[HCOOH ] d[CO2] d[HBr]
v = – ——— = – ————— = ——— = ———
dtdt dt 2 · dt







Ley de Acción de Masas o Ecuación de velocidad
La velocidad instantánea de unareacción depende de la concentración
Debido a que al transcurrir la reacción la velocidad instantánea cambia, se debe medir la velocidad al inicio de la reacción.
La ley de velocidad indica ladependencia de la velocidad de la reacción con los reactivos: En general, la velocidad depende de las concentraciones de los reactivos siguiendo una expresión similar a la siguiente para la reacciónestándar: aA +bB ® cC +dD


Es importante señalar que “m” y “n” no tienen porqué coincidir con los coeficientes estequiométricos “a” y “b”, sino que se determinan experimentalmente
En la expresión: v = k· [A]n · [B]m se denomina orden de reacción al valor suma de los exponentes “n + m”.
Se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes. Es decir, la reacción anterior es de orden “n”con respecto a A y de orden “m” con respecto a B.

Determinar la orden de Reacción

A) Determinar “y” (n)

B) Determinar “x” (m)

La reacción es:
De primer orden para F2
De primer orden paraClO2
De segundo orden global






Desarrollar los siguientes ejercicios
1.- Expresar la velocidad de la siguiente reacción química en función de la concentración de cada una de las especiesimplicadas en la reacción:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ® 2 N2 (g) + 6 H2O (g)

2.- Al medir la concentración del reactivo [A] en el...