quimica

VOLUMETRIA REDOX: PERMANGANATO CON AGUA OXIGENADA

1. OBJETIVOS:
Determinar la concentración de un agua oxigenada de uso medicinal.
Expresar esta concentración en volúmenes de oxígeno.
2. MATERIALES Y REACTIVOS:

Bureta de 50 ml

Matraz aforado de 100 ml


Espátula

Vidrio de reloj

2 Matraces Erlenmeyer

Pizeta

Vaso de precipitado de 100 ml

Pipeta

PropipetaPinza bureta

Soporte universal

2 Probetas de 50 ml

Varilla de vidrio

Disolución de H2O2 de uso sanitario

Permanganato de potasio 0.5


3. FUNDAMENTO TEORICO:
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Una valoración redox (también llamadavolumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetríahace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permita calcular la concentración buscada.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se haalcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrias o permanganometrias.
En la practica el permanganato oxida en medio acido al agua oxigenada, reduciéndose este a Mn+2 y oxidándose el agua a O2 libre.
VOLUMETRÍAS
La volumetría es un método que se utiliza en la mayoría de los análisis cuantitativos. La base del método es lasiguiente: determinar la medida del volumen del reactivo valorante que reacciona estequiométricamente con la sustancia dada. El tipo de proceso determina el nombre de la valoración: ácido-base, de complejos, de precipitación, o de oxidación-reducción.
Uno de los reactivos (cuya cantidad es perfectamente conocida) se deposita en un Erlenmeyer y el otro en una bureta (valorante). Se va adicionando elvalorante sobre el Erlenmeyer. Cuando se llega al punto en que se termina la reacción (valorante y valorado han reaccionado estequiométricamente) se da el punto de equivalencia y en ese punto al volumen del valorante gastado es el volumen de equivalencia. Además de medir este punto, ya que es conocido el volumen del valorante y la estequiometría de la reacción, se calcula la cantidad de sustancia quese ha valorado. Para poder determinar el punto de equivalencia se utiliza alguna propiedad del sistema que cambie drásticamente en las proximidades del punto de equivalencia.
Normalmente no suceden cambios visuales en la reacción por lo que se utiliza una sustancia auxiliar llamada indicador. Esa sustancia, que se añade en una concentración muy pequeña, experimenta cambios de color alrededor delpunto de equivalencia. El punto de la valoración en que se produce el cambio de color se llama punto final. Normalmente el punto de equivalencia y el final no son coincidentes y esta diferencia es precisamente el llamado error sistemático de la valoración.
También se puede utilizar un método instrumental para determinar el punto de equivalencia. Las volumetrías deben cumplir los siguientesrequisitos:
a) La estequiometria de la reacción entre el analito y el valorante debe ser fija y perfectamente conocida para, de esta manera realizar correctamente los cálculos.
b) La reacción debe ser rápida
c) La reacción debe ser cuantitativa comprobando que reacciona el 99.9 %.
d) Para determinar el punto de equivalencia se debe disponer de un método adecuado (El error sistemático de la...