Quimica

TP Nro. 2
Laboratorio del Grupo 13

Química del Boro.
I Preparación del borato de metilo (ésteres del ácido bórico).
Poner aproximadamente 0,3 g de ácido bórico en una cápsula deporcelana, humedecerlo con 1 ml de H2SO4 concentrado y agregar con extremo cuidado 30 gotas de metanol. Mezclar bien con una varilla, y calentar suavemente sobre tela metálica en la campana de gases. Encender–siempre bajo campana- los gases que se desprenden. Estos ésteres tienen la particularidad de dar coloración a la llama, fenómeno que sirve para identificarlos. En este caso, la llama es de color verde,lo cual indica la presencia del borato de metilo. Repetir el ensayo pero sin el agregado de ácido bórico. Observar.
II Obtención de vidrios de boro.
Pesar 0.5 g de carbonato de potasio y lacantidad necesaria de ácido bórico que permita obtener una relación molar 1:4 de óxido de potasio a óxido de boro. Mezclar bien. Tomar un poco de la mezcla con un ansa de acero inoxidable, calentar en lallama fuerte de un mechero apropiado hasta descomposición del carbonato y posterior fusión. Dejar enfriar y humedecer la perla formada con solución de sal de Co(II). Fundir nuevamente y observar elcolor que toma el vidrio de boro formado. Repetir con soluciones de Mn(II) y Fe(II) en perlas de vidrio nuevas, notando los colores característicos para cada metal de los metaboratos que se originan.III Obtención de ácido bórico a partir de bórax (Na2B4O7.10H2O).
Disolver 5 g de bórax bien molido en 12 ml de agua destilada en un erlenmeyer y agregar el volumen de ácido clorhídrico concentrado(36 % p/p, 1,18 g/ml) necesario para que el bórax reaccione totalmente. Hacer una marca en el nivel de líquido con un lápiz indeleble y calentar suavemente durante varios minutos, reponiendo el aguaque pueda perderse por evaporación. Si la solución resulta turbia, filtrar en caliente. Dejar enfriar sobre hielo, filtrar por succión y lavar los cristales con poca agua fría. Disolver el sólido...