quimica









Determinación del peso molecular por descenso en el punto de congelación














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I.
Objetivos
Demostrar la destreza en el uso de la interface y elsensor de temperatura para tomar lecturas de determinación de un sólido desconocido.
II. Procedimiento
1. Determinar el punto de congelación del disolvente para agua.
a. Pesar un tubo de ensayo vacío.b. Añadir 15g de agua (15 mL) al tubo.
c. Volver a pesar el tubo de ensayo + agua.
d. Colocar el tubo de ensayo en un vaso de 400mL con hielo. Comenzar a tomar lecturas de Tiempo (segundos) y latemperatura (°C).
2. Asumir que el Kc del agua es 1.86 .
3. Determinar el punto de congelación de la solución de agua con un sólido desconocido.
a. Pesar el tubo de ensayo grande.
b. Añadir 8.5gdesconocido más 25g de (25mL) y de esta mezcla echar 15mL y volver a pesar el tubo de ensayo.
c. Colocar en un baño de hielo con sal. Comenzar a tomar lecturas de tiempo/temperatura.
III. DatosPunto de congelación del disolvente para agua

1. Tubo de ensayo
31.33g
2. Peso del tubo + agua
49.35g

Punto de congelación de la solución de agua con un sólido desconocido

1. Tubo de ensayo27.23g
2. Solido desconocido
8.5g
3. Peso tubo de ensayo con la solución
42.39g
4. Punto de congelación de la sal
-1°C
5. Punto de congelación de la mezcla
-2°C
6. Cambio en el punto decongelación
-1°C
7. Molalidad de la solución
14.973
8. Moles del soluto
201.25

Calculos:

P

(0
(-2
-1

∆Tc=m x kg
= 8.05 x 1.86°C/m = 14.973
Moles= m x kg disolvente= 8.05 x 25g = 201.25mg





Graficas:







IV. Conclusión
Hubo un cambio de temperatura en el punto de congelación del agua que fue de 0°C ya que era constante, pero el cálculoutilizado fue -1°C. Se pudo observar que en el punto de congelación del solido desconocido después de los 480 segundos la temperatura variaba ya que volvía a 0°C y al pasar los segundos era -1°C...