Quimica

Guia de Estudio Equilibrio Químico y pH



1. Mediante el principio de Le Chatelier indique hacia donde ocurrirá el desplazamiento de la siguiente reacción.
C2H6 (g) +calo r C2H4 (g) + H2(g)

a) Si se elimina H2 del sistema
b) Si disminuye el volumen del recipiente
c) Si se disminuye la temperatura
d) Si se agrega un catalizadore) Si se elimina C2H6 del sistema
f) Si aumenta el volumen del recipiente
g) Si se aumenta la temperatura

2. Escriba la constante de Equilibrio Kc y Kp según corresponda en lossiguientes equilibrios heterogéneos.
a) (NH4)2Se (s) 2NH3 (g) + H2Se (g)
b) AgCl (s) Ag+(ac) + Cl-(ac)
c) P4(s) + 6 Cl2 (g) 4 PCl3 (l)3. La Kp para la reacción
2NO2 (g) 2NO(g) + O2(g)
Es 158 a 1000 K.
a) Calcule PO2, si PNO2 = 0,400 y PNO = 0,270
b) Calcule la Kc

4. Elácido nítrico (HNO3) se utiliza en la producción de fertilizantes, colorantes, fármacos y explosivos. Calcule el pH de una disolución de HNO3, cuya concentración de iones hidrogeno es 0,76 M R: 0,125. El pH de agua lluvia recolectada en cierta comuna de Santiago fue de 4,82. Calcule la concentración de iones H+ del agua lluvia. R: 1,51 *10-5

6. La concentración de iones OH- deuna muestra de sangre es de 2,5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre? R: 7,4

7. Una solución 0,23 M de un acido débil HA tiene un pH de 2,89 ¿Cuál es su Ka?

8. Calcule la concentracióndel ión floruro y el pH de una disolución 0,2 M respecto del HF y 0,1 M respecto de HCl. Ka del HF = 6,8 * 10-4 R: 7,3*10-6

9. a) Calcule el pH del sistema amortiguador formado por acidoláctico (HC3H5O3) 0,12My lactato de sodio (NaC3H5O3) 0,1M. La Ka del acido láctico es 1,4 * 10-4 R:3,77
b) Cual es le pH de la disolución si se agrega 0,07 mol de NaOH? R: 4,38
c) Y si a la...