Quimica

Amine Zarki
Grupo L5
Experimentación Química I
Practica Nº 4
08/03/2012

PROCESOS DE SEPARACIÓN:

DESTILACIÓN SIMPLE DE VINO DE MESA Y DETERMINACIÓN DE SU GRADO DE ALCOHOL

Grado en ing Quimica Industrial
Escuela politécnica superior
Universidad de Sevilla

Resumen:
La destilación, es la operación que se realiza para separar una mezcla de dos líquidos miscibles, o una disoluciónde sólido en líquido. Consiste en el calentamiento a ebullición de la mezcla, y la posterior condensación de los vapores formados. El líquido que se obtiene en la condensación será más rico en el componente más volátil, que el líquido que permanece en el matraz.
Si destilamos un vino se puede observar como mínimo, la aparición de dos fracciones; alcohólica la primera, ya que el etanol tiene unpunto de ebullición de 78ºC y otra fundamentalmente acuosa que permanece en el matraz. Esta separación no es nunca perfecta, y siempre se obtiene una mezcla de ambas. Se obtienen mejores resultados, realizando el fraccionamiento (separación de sustancias) con la destilación fraccionada o rectificación.

Introducción Fundamentos Teóricos:
En esta práctica no se van a obtener fracciones; lo que sehará es un proceso de separación, destilar todo el etanol contenido en la muestra, con la intención de determinar el grado de alcohol de ese vino.
En realidad lo que se determinará directamente es el grado de alcohol en una mezcla de etanol y agua que remeda al vino que ha sido destilado. Para ello, se destilará hasta obtener todo el alcohol del vino y se le añadirá agua destilada hasta completarel volumen de la muestra de vino que se ha empleado.
Hay varios tipos de destilación como:
Destilación Simple1: La destilación simple o destilación sencilla es un tipo de solubilidad donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los calienta y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será diferente a la composición de losvapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias de una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la manguera de entrada de agua por la parte de arriba del refrigerantepara que de esta manera se llene por completo. También se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50°C en el punto de ebullición.
Destilación Fraccionada2: es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición cercanos. La principal diferencia que tiene con ladestilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden, junto con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor puntode ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. Esta destilación funciona para rangos de diferencia entre sustancias de 30 a 60 grados Celsius.
En esta práctica vamos a seguir una destilación simple de un vino de mesa que contiene una cantidad determinada de alcoholo etílico. El vino no es solo una de etanol y de agua , contiene otroscompuestos como ácidos, glucosa o glicerina.
Objetivo de la Pratica:
Conocer una técnica de separación que se utiliza frecuentemente en los laboratorios de química y en la industria, como en la obtención de agua destilada, de licores destilados (brandy, whisky...) y en la separación de numerosos compuestos orgánicos.
Materiales y Reactivos:
Reactivos:
-Vino de mesa.
-Grasa de Silicona....