Quimica

CONCLUSIONES
Del presente trabajo se ha podido concluir lo siguiente:
· Es muy importante mantener mucho cuidado al manipular la bomba de vacio ya que esta emplea mucha fuerza.
· La gran importancia del papel filtra para cada procedimiento de filtración en el laboratorio.
· Se ha concluido también que los procesos de filtración son elementales para separar o reconocer el soluto de unasolución.
· Diferenciar los tipos de precipitados que se forman en una solución mediante el procedimiento de filtrado.
· Que se puede indicar el tipo de filtración para cada precipitado formado.

Enlace Químico: Conceptos Básicos

La mayor parte de los elementos rara vez existen como átomos aislados. La tendencia general es la unión de átomos. Por ejemplo, el oxígeno, nitrógeno, cloro sonmoléculas biatómicas. El azufre es octoatómico ( S8 ) , el fósforo blanco tetra atómico (P4). El carbono, en forma de diamante está constituido por millones de átomos con un ordenamiento dentro de la red. Los metales tales como Cu, Zn, Na , K son sólidos que poseen un empaquetamiento compacto de átomos. Los gases nobles están formados por moléculas monoatómicas. Sólo a temperaturas muy altasla materia está en estado gaseoso monoatómico.

¿Cómo se unen o combinan los átomos?
En toda reacción química existe una separación de átomos y un posterior
reordenamiento de los mismos para formar nuevos compuestos. Esto implica hacer referencia al enlace o unión química.

Cuando se forma un enlace entre átomos, éstos ceden, captan o comparten electrones.

Uno de los postulados tomadospara comprender el enlace químico fue la estructura de los gases nobles, debido a su estabilidad y comportamiento relativamente inerte. En 1916 se generalizó la teoría de que en una reacción química, los átomos tienden a adoptar la configuración propia de un gas noble. Esta regla se denominó la regla del octeto.

El conocimiento de las configuraciones electrónicas y de la tabla periódica seutilizará para examinar los dos tipos de enlace más importantes: el enlace iónico, en el cual los electrones se transfieren de un átomo a otro, y el enlace covalente en el cual los electrones se comparten entre los átomos.

Enlace iónico o Electrovalente

Se produce entre un elemento muy electropositivo (tiene tendencia a ceder electrones) y otro muy electronegativo (tiene tendencia arecibir electrones). Esta transferencia de electrones origina los iones negativos (aniones) y positivos (cationes), con cargas eléctricas de distinto signo, que se atraen por acción de fuerzas electrostáticas y mantienen unidos a los iones.

Por ejemplo veremos la formación del NaCl. El Na, elemento electropositivo, tiende a ceder un electrón quedando con la configuración del gas noble máspróximo a él, el Ne. El sodio (Na) se transforma en el catión sodio (Na+). Por su parte el cloro, elemento electronegativo, recibe el electrón que cede el sodio, completa su octeto electrónico y toma la estructura externa del Ar, transformándose en el anión cloruro (Cl-).

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NaCl(cloruro de sodio)Na + Cl Na + + Cl 
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Estructura de Lewis [ Na] + Cl 
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Reacción química: Na(s) + ½ Cl2(g) NaCl (s)

Otro ejemplo:
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MgBr2 (bromuro de magnesio) Mg + 2 Br Mg2+ + 2 Br 
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